设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mol甲基中含有电子数为10NA
B．6g冰醋酸中含有共用电子对数目为0.8NA
C．0.1molN2和0.3molH2在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA
D．标准状况下，22.4LSO2和SO3的混合物，含硫原子的数目为NA
化学与人类生活密切相关，下列说法不正确的是
A．化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物是导致“雾霾天气”的原因之一
B．铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性和咸的食物
C．用含有铁粉的透气小袋与食品一起密封包装来防止食品氧化
D．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火
现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图。
（1）a点对应的沉淀为 (填化学式)．
（2）写出ab段反应的离子方程式
（3）计算原混合液中FeCl3的物质的量浓度为多少？(要写计算过程)
碳酸钠俗称纯碱，在日常生产和生活中有着广泛的应用．某化学兴趣小组想根据所学知识模拟制备碳酸钠，方法如下：先以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及下图所示装置制取NaHCO3(反应的化学方程式为NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl)，然后再将NaHCO3制成Na2CO3．
（1）装置乙的作用是__________．为防止污染空气，尾气中含有的__________需要进行吸收处理．
（2）由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有__________、__________、__________．
（3）若在（2）中灼烧的时间较短，NaHCO3将分解不完全，该小组对一份加热了t1min的NaHCO3样品的组成进行了以下探究。取加热了t1min的NaHCO3样品19g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中不断滴加1mol•L﹣1的稀盐酸直到不再产生气泡，共消耗300ml稀盐酸．问该样品中NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比是__________．
物质A—J间的转化关系如下图所示，A、C为金属氧化物，其中A为红棕色粉末，B、D是生活中常见金属单质，F、J是难溶于水的白色化合物，G、J受热后容易分解。
（1）A的化学式是 ，A与B反应的反应类型是 (填基本反应类型)。
（2）C→I反应的离子方程式是 。
（3）J→C反应的化学方程式是 。
（4）F转化为G的过程中观察到的现象是 ，反应的化学方程式是 。
某反应体系中反应物和生成物共有7种物质：I2、K2SO4、KI、H2O、H2SO4、CuI(难溶)、Cu(IO3)2．当将反应物混合时，可观察到反应体系中绿色晶体逐步转变为棕黄色沉淀．反应前如果向反应体系中滴加淀粉溶液无明显变化，反应后则得到蓝色溶液．请回答下列问题：
（1）写出该反应的化学方程式并配平：
（2）反应中被还原的元素是______(填元素符号)，还原剂是______(填化学式)．H2SO4 在上述反应中表现出来的性质是______．
（3）当有1mol Cu(IO3)2参加反应时，反应中转移电子的物质的量是______mol．
（4）反应涉及的物质中，属于盐类的物质有______种，属于电解质的有______种．
