Question

用AG表示溶液的酸度，AG = lg[c(H⁺)/c(OH^-)]。室温下实验室中用0.01 mol·L^-1的氢氧化钠溶液滴定20.00 mL 0.01 mol·L^-1醋酸，滴定结果如图所示。下列有关叙述正确的是

A．加入10.00mLNaOH溶液时c(H⁺)+c(CH₃COOH)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-)

B．A点时加入氢氧化钠溶液体积为20.00mL

C．若B点为40.00mL此时溶液中c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)

D．室温下，0.01mol·L^-1醋酸溶液pH为3.5

Answer

D

【解析】

试题分析：A、加入10.00 mL NaOH溶液时醋酸被消耗掉一半，溶液是等浓度的醋酸钠和醋酸的混合溶液，溶液显酸性，根据电荷守恒可知c(H+) + c(CH3COOH)＜c(CH3COO-) + c(OH-)，A错误；B、根据图像可知A点AG＝0，则c(H+) = c(OH－)，即溶液显中性。由于醋酸钠水解显碱性，所以A点时加入氢氧化钠溶液体积小于20 mL，B错误；C、若B点时加入NaOH溶液40 mL，则此时溶液是等物质的量浓度的醋酸钠和氢氧化钠的混合液，因此根据物料守恒c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝2c(Na+)可知C错误；D、开始是AG＝7，则根据AG＝lg并依据水的离子积常数可知溶液中c(H+)＝10－3.5mol/L，则pH＝3.5，D正确，答案选D。

考点：考查酸碱中和滴定图像分析以及离子浓度大小比较