Question

已知某溶液中只存在OH^﹣、H⁺、Na⁺、CH₃COO^﹣四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

A．c（CH₃COO^﹣）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^﹣）

B．c（CH₃COO^﹣）＞c（Na⁺）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

C．c（CH₃COO^﹣）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^﹣）

D．c（Na⁺）＞c（CH₃COO^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺）

（1）这四组关系中有一组是不可能的，这组关系是                （选填序号）．

（2）若该溶液只有一种溶质，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）             ．

（3）若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是                ．

（4）若该溶液由体积相等的醋酸和NaOH溶液混合而成，且恰好呈中性，则：混合前c（CH₃COOH）          c（NaOH）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同）；混合后溶液中c（Na⁺）               c（CH₃COO^﹣）．

Answer

（1）B；（2）D；

（3）CH3COOH和CH3COONa；（4）＞；=

【解析】

某溶液中只存在OH﹣、H+、CH3COO﹣、Na+四种离子，溶质可能是氢氧化钠和醋酸钠、醋酸钠、醋酸钠和醋酸；

（1）溶液中一定满足电荷守恒，四组关系中：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）不满足电荷守恒，所以B中离子浓度关系是不可能的，故答案为：B；

（2）若只有1种溶质，则溶质只能为CH3COONa溶液，用于醋酸根离子水解、钠离子不水解，溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+）、c（Na+）＞c（CH3COO﹣），醋酸根离子水解程度较小，所以c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣），所以溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），则D正确，故答案为：D；

（3）若上述关系中C正确，则溶液呈酸性，溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Na+），溶液中的溶质只能为CH3COOH和CH3COONa；

（4）等体积、等浓度的醋酸与氢氧化钠溶液反应，生成的溶质为醋酸钠，溶液显示碱性，若要显示中性，则加入的醋酸应该过量，即混合前c（CH3COOH）＞c（NaOH）；由于混合液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒可得：c（CH3COO﹣）=c（Na+）.