Question

25℃时，如果取0.1mol•L^﹣1HA溶液与0.1mol•L^﹣1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：

（1）混合溶液的pH=8的原因                （用离子方程式表示）；

（2）混合溶液中由水电离出的c（H⁺）      0.1mol•L^﹣1NaOH溶液中由水电离出的c（H⁺）；（填＞、＜、=）

（3）求出混合液中下列算式的计算结果（填具体数字）：c（HA）+c（A^﹣）=        mol•L^﹣1；

（4）已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断（NH₄）₂CO₃溶液的pH      7 （填＞、＜、=）；

（5）将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：

A．NH₄HCO₃     B．NH₄A        C．（NH₄）₂SO₄         D．NH₄Cl

按pH由大到小的顺序排列               （填序号）

Answer

（1）A﹣+H2O=HA+OH﹣

（2）＞（3）0.05（4）＞（5）A＞B＞D＞C

【解析】

（1）等物质的量的一元酸和一元碱恰好反应生成盐和水，生成的盐溶液呈碱性说明该酸是弱酸，生成的盐能水解导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液的pH值大于7，水解方程式为：A﹣+H2O=HA+OH﹣．

（2）该盐含有弱根离子能促进水电离，氢氧化钠是强碱能抑制水电离，所以混合溶液中由水电离出的c（H+）＞0.1mol•L﹣1NaOH溶液中由水电离出的c（H+）．

（3）将酸和碱等体积混合后，溶液的体积扩大一倍，浓度缩小为原来的一半，所以根据物料守恒得，=0.05mol/L．

（4）将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明HA的酸性比碳酸的强，NH4A溶液为中性，说明相同条件下，氨水和HA的电离程度相同，所以（NH4）2CO3中铵根离子的水解程度小于碳酸根离子的水解程度，所以溶液的pH＞7．

（5）（NH4）2SO4 和NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，溶液中铵根离子浓度越大，水解程度越小，但水解的个数多，所以氯化铵溶液的pH值大于硫酸铵；NH4A溶液中阴阳离子的水解程度相等，所以溶液呈中性，溶液的pH值大于氯化铵；NH4HCO3溶液中铵根离子的水解程度小于碳酸氢根离子的水解程度，溶液呈碱性，所以溶液的pH值最大．