在一个体积为2L的密闭容器中，高温下发生反应：Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）．其中CO2、CO的物质的量（mol）随时间（min）的变化关系如图所示．
（1）反应在1min时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了3.2g．用CO2的浓度变化表示的反应速率v（CO2）= ．
（2）反应进行至2min时，若只改变温度，曲线发生的变化如图所示，3min时再次达到平衡，则△H 0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）5min时再充入一定量的CO（g），平衡发生移动．下列说法正确的是 （填写编号）．
a．v正先增大后减小 b．v正先减小后增大
c．v逆先增大后减小 d．v逆先减小后增大
表示n（CO2）变化的曲线是 （填写图中曲线的字母编号）．
（4）请用固态物质的有关物理量来说明该反应已经达到化学平衡状态： ．
25℃时，如果取0.1mol•L﹣1HA溶液与0.1mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因 （用离子方程式表示）；
（2）混合溶液中由水电离出的c（H+） 0.1mol•L﹣1NaOH溶液中由水电离出的c（H+）；（填＞、＜、=）
（3）求出混合液中下列算式的计算结果（填具体数字）：c（HA）+c（A﹣）= mol•L﹣1；
（4）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH 7 （填＞、＜、=）；
（5）将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：
A．NH4HCO3 B．NH4A C．（NH4）2SO4 D．NH4Cl
按pH由大到小的顺序排列 （填序号）
已知某溶液中只存在OH﹣、H+、Na+、CH3COO﹣四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B．c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C．c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣）
D．c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
（1）这四组关系中有一组是不可能的，这组关系是 （选填序号）．
（2）若该溶液只有一种溶质，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号） ．
（3）若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是 ．
（4）若该溶液由体积相等的醋酸和NaOH溶液混合而成，且恰好呈中性，则：混合前c（CH3COOH） c（NaOH）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同）；混合后溶液中c（Na+） c（CH3COO﹣）．
有机物具有广泛的用途．现有下列有机物：①乙烯 ②1，3﹣丁二烯 ③甲醛 ④油脂．请将相应的序号填入空格内．
（1）能用于制备肥皂的是 ；
（2）能用于制备聚乙烯塑料的是 ；
（3）能用于制备顺丁橡胶的是 ；
（4）能用于制备酚醛树脂的是 ．
A、B、C、D、E五种物质都含钠元素，它们按图所示关系相互转化，已知A 为单质．
（1）该五种物质中用于焙制糕点的发酵粉及治疗胃酸过多的药品是 （填化学式）．
（2）将CO2通入E的饱和溶液中有白色沉淀生成，该反应的离子方程式为 ．
（3）写出A→D、C→D、C→E反应的化学方程式
A→D：
C→D：
C→E：
丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
【途径Ⅰ】4.4g丙烷完全燃烧放出热量为a kJ，写出丙烷燃烧的热化学方程式：
【途径Ⅱ】等量丙烷按下列反应进行：
①C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）△H=+b kJ/mol
②2C3H6（g）+9O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣c kJ/mol
③2H2（g）+O2 （g）═2H2O（l）△H=﹣d kJ/mol （abcd均为正值）
请回答下列问题：
（1）判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量 途径Ⅱ放出的热量．
（2）由于C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g） 的反应中，反应物具有的总能量 生成物具有的总能量．那么在化学反应时，反应物就需要 能量才能转化为生成物．因此其反应条件是
（3）b与a、c、d的数学关系式是 ．
