下列说法中正确的是（ ）
A．PM 2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容
B．向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量
C．对“地沟油”进行分馏可得到汽油
D．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：
已知：RX
ROH；RCHO+CH3COOR′
RCH=CHCOOR′
请回答：
（1）E中官能团的名称是 ．C到D的反应类型是 反应．
（2）B+D→F的化学方程式 ．
（3）X的结构简式 ．
（4）对于化合物X，下列说法正确的是 ．
A．能发生水解反应 B．不与浓硝酸发生取代反应
C．能使Br2/CCl4溶液褪色 D．能发生银镜反应
（5）下列化合物中属于F的同分异构体的是 ．
A．
B．
C．CH2=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOH
D．
（6）C的同分异构体有多种，请写出其中只有3种氢原子的结构简式 ．
由Cu、N、B、Ni等元素组成的新型材料有着广泛用途．
（1）基态 Cu+的核外电子排布式为 ．
（2）研究者预想合成一个纯粹由氮组成的新物种 N5+N3﹣，若N5+ 离子中每个氮原子均满足8电子结构，以下有关N5+ 推测正确的是
A．N5+有24个电子
B． N5+离子中存在三对未成键的电子对
C． N5+阳离子中存在两个氮氮三键
（3）化合物A（H3BNH3）是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物（HB=NH）3通过3CH4 + 2 （HB=NH）3 + 6H2O → 3CO2 + 6H3BNH3 制得．
①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是 ．（填标号）
A．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变
B．CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形
C．第一电离能：N＞O＞C＞B
D．化合物A中存在配位键
②1个（HB=NH）3分子中有 个σ键．
（4）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式．图（a）是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为 图（b）是硼砂晶体中阴离子的环状结构，其中硼原子采取的杂化类型为 ．
（5）NiO晶体结构与NaCl晶体类似，其晶胞的棱长为acm，则该晶体中距离最近的两个阳离子核间的距离为 （用含有a的代数式表示）．
氨作为一种富氢化合物，具有各种优点，特别是氨有着良好的产业基础，价格低廉，氨作为燃料电池燃料具有很大的发展潜力．氨氧燃料电池示意图，回答下列问题．
（1）a电极的电极反应式为 ；
（2）反应一段时间后，电解质溶液的pH将 （填“增大”“减小”或“不变”）．
重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，重铬酸钾的溶解度随温度影响较大．工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3）为原料生产它，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如图．涉及的主要反应是：
6FeO•Cr2O3+24NaOH+7KClO3=12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O
（1）碱浸前将铬铁矿粉碎的作用是 ．
（2）步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是 ．
（3）操作④中，酸化时，CrO42﹣转化为Cr2O72﹣，写出平衡转化的离子方程式 ．
（4）用简要的文字说明操作⑤加入KCl的原因 ．
（5）已知在常温下FeS 的 Ksp=6.25×10 ﹣18，H2S 饱和溶液中 c （H+）与 c （S2﹣）之间存在如下关系：c2 （H+）•c（S2﹣）=1.0×10﹣22．在该温度下，将适量 FeS 投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）为 lmol/L，应调节溶液的c（H十）为 ．
研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义．
（1）CO可用于炼铁，
已知：Fe2O3（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol﹣1
C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol﹣1
则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为 ．
（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）．写出该电池的正极反应式： ．
（3）CO2和H2充人一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g） 测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图1．
①线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KI KⅡ （填“＞”或“=”或“＜”）．
②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡．
容器 甲 乙
反应物投入量 1mol CO2、3mol H2 a mol CO2、b mol H2、
c mol CH3OH（g）、c molH2O（g）
若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为 ．
（4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2．紫外光照射时，在不同催化
剂（Ⅰ、Ⅱ，Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化见图2．在O～15小时内，CH4的平均生成速率Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为 （填序号）．
（5）以TiO2/Cu2Al2O4 为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图3．
①乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是 ．
②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，写出有关的离子方程式： ．
