由已知电离常数判断，SO2与Na2CO3（aq）反应的离子方程式不合理的是（ ）
酸 电离常数
碳酸 Ki1=4.3×10﹣7 Ki2=5.6×10﹣11
亚硫酸 Ki1=1.54×10﹣2 Ki2=1.02×10﹣7
A．SO2+H2O+2CO32﹣→2HCO3﹣+SO32﹣
B．SO2+H2O+CO32﹣→H2CO3+SO32﹣
C．2SO2+2H2O+CO32﹣→H2CO3+2HSO3﹣
D．SO2+H2O+CO32﹣→HCO3﹣+HSO3﹣
NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（ ）
①常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA
②常温常压下，18g H2O中含有的电子总数为10NA
③将100mL 0.1mol•L﹣1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒0.01NA
④在反应KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为5NA
⑤电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32g铜．
A．①⑤ B．③④ C．②④ D．②③
常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是（ ）
A．c（Fe3+）=0.1mol•L﹣1的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣
B．在pH=2的溶液中：NH4+、K+、ClO﹣、Cl﹣
C．在c（H+）/c（OH﹣）=10﹣12的溶液中：K+、Na+、C1O﹣、NO3﹣
D．水电离c（H+）=10﹣12的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42+、K+
下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向NaHSO4溶液中滴Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：
2H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4↓
B．向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣
C．加热可增强纯碱溶液去污力：CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣
D．过量CO2通入Ca（ClO）2溶液中：ClO﹣+CO2+H2O═HCO3﹣+HClO
下列判断合理的是（ ）
①硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；
②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；
③Na2O、Fe2O3、A12O3属于碱性氧化物
④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；
⑤根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；
⑥CO2、SO2、NO2，都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物．
A．只有②④⑥ B．只有①②⑤ C．只有①③⑤ D．只有③④⑥
下列说法中正确的是（ ）
A．PM 2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容
B．向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量
C．对“地沟油”进行分馏可得到汽油
D．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
