关于如图所示实验装置及说法中正确的是（ ）
A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体
C．用图③可以检验火柴燃烧生成的SO2气体
D．用图④提取海带中的碘
已知，I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq）．某I2、KI溶液中，c（I3﹣）与温度（T）的关系如图所示（曲上任何一点都表示平衡状态）．下列说法正确的是（ ）
A．反应I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq）△H＞0
B．状态A的c （I2）比状态D的小
C．A点对应的反应速率大于C点对应的反应速率
D．其他条件不变，向溶液中加入KI固体，平衡由C点移动到D点
根据下列操作及现象，所得结论正确的是（ ）
序号 | 操作及现象 | 结论 |
A | 将0.1mol•L﹣1氨水稀释成0.01mol•L﹣1，测得pH由11.1变成10.6 | 稀释后NH3•H2O的电离程度减小 |
B | 常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液 | 常温下水解程度：CO32﹣＞HCO3﹣ |
C | 向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色 | 温度升高，Fe3+的水解程度增大 |
D | 将固体CaSO4加入Na2CO3饱和溶液中，一段时间后，检验固体成分为CaCO3 | 同温下溶解度：CaSO4＜CaCO3 |
A．A B．B C．C D．D
下列说法正确的是（ ）
A．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大
B．常温下，V1L pH=12的NaOH溶液与V2L pH=2的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2
C．在0.1mol•L﹣1 NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固体，Na+和CO32﹣的离子浓度均增大
D．反应2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜O，升高温度该反应平衡常数增大
下列说法正确的是（ ）
A．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液变红
B．Na2O与Na2O2组成元素相同、阴阳离子个数比相同，但跟水反应的产物不同
C．只存在共价键的物质一定是共价化台物、离子化合物中一定含有离子键
D．元素原子的最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱
由已知电离常数判断，SO2与Na2CO3（aq）反应的离子方程式不合理的是（ ）
酸 电离常数
碳酸 Ki1=4.3×10﹣7 Ki2=5.6×10﹣11
亚硫酸 Ki1=1.54×10﹣2 Ki2=1.02×10﹣7
A．SO2+H2O+2CO32﹣→2HCO3﹣+SO32﹣
B．SO2+H2O+CO32﹣→H2CO3+SO32﹣
C．2SO2+2H2O+CO32﹣→H2CO3+2HSO3﹣
D．SO2+H2O+CO32﹣→HCO3﹣+HSO3﹣
