Question

硫及其化合物对人类的生产和生活有着重要的作用．

2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）△H=﹣198kJ•mol^﹣1是制备硫酸的重要反应．

（1）在容积为V L的密闭容器中起始充入2mol SO₂和1mol O₂，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示．与实验a相比，实验b改变的条件是           ，判断的依据          ．

（2）二氧化硫在一定条件下还可以发生如下反应：

SO₂（g）+NO₂（g）⇌SO₃（g）+NO（g）△H=﹣42kJ•mol^﹣1．

在1L恒容密闭容器中充入SO₂（g）和NO₂（g），所得实验数据如下：

实验编号	温度	起始时物质的量/mol	平衡时物质的量/mol
		N（SO2）	N（NO2）	N（NO）
甲	T1	0.80	0.20	0.18
乙	T2	0.20	0.80	0.16
丙	T3	0.20	0.30	a

①实验甲中，若2min时测得放出的热量是4.2kJ，则0～2min时间内，用SO₂（g）表示的平均反应速率v（SO₂）=            ，该温度下的平衡常数            ．

②实验丙中，达到平衡时，NO₂的转化率为              ．

③由表中数据可推知，T_l          T₂（填“＞”“＜’’或“=”），判断的理由是          ．

Answer

（1）升高温度；实验b与a相比，反应速率快，平衡向逆反应方向移动（2）①0.05mol/（L．min）；2.613；②×100%；③＜；T1时，该反应的平衡常数K1=2.613，T2时，该反应的平衡常数K2=1，该反应正反应为放热反应，所以T1＜T2

【解析】

（1）恒实验b到达平衡时总压强变大，说明平衡逆向移动，而化学反应速率变大，考虑到该反应是放热反应，可能是升高温度所导致

（2）①实验甲中，若2min时测得放出的热量是4.2kJ，则消耗二氧化硫物质的量为=0.1mol，则v（SO2）==0.05mol/（L．min）；

平衡时NO为0.18mol，则：

SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）

起始量（mol）：0.8 0.2 0 0

变化量（mol）：0.18 0.18 0.18 0.18

平衡量（mol）：0.62 0.02 0.18 0.18

T1温度下平衡常数K===2.613，

②实验丙中，平衡时NO为a mol，则参加反应二氧化氮的物质的量为amol，故二氧化氮的转化率为×100%=×100%，

③乙实验平衡时，NO为0.16mol，则：

SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）

起始量（mol）：0.2 0.8 0 0

变化量（mol）：0.16 0.16 0.16 0.16

平衡量（mol）：0.04 0.64 0.16 0.16

T2温度下平衡常数K===1，

正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，故T1＜T2，