常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3- 、SO42－、Na+
B．某无色溶液中：NH4+、Al3+、HCO3- 、Cl﹣
C．澄清透明溶液中：K+、Fe3+、SO42－、NO3-
D．由水电离的c （H+）=1×10﹣14 mol•L﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3-
下列装置或操作正确，且能达到目的是（ ）
A．
依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响
B．
测定盐酸浓度
C．
依据气体颜色变化，证明温度对平衡移动的影响
D．
中和热的测定
设NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA
B．在标准状况下，22.4L Cl2完全溶于水转移的电子数目的为NA
C．1L 0.1 mol•L﹣1 NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3﹣
D．常温下，pH=7的NaCl溶液中含有的OH﹣数目为10﹣7NA
化学与生活、生产密切相关．下列说法不正确的是（ ）
A．低碳生活就是节能减排，使用太阳能等代替化石燃料，可减少温室气体的排放
B．新能源的优点主要是资源丰富、可再生、没有或很少有污染
C．氢能的优点热值高、资源丰富、燃烧产物无污染；缺点是储存和运输困难
D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
某工业废水含有CN﹣和Cr2O72﹣等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理拟用下列流程进行处理：
回答下列问题：
（1）步骤②中，CN﹣被ClO﹣氧化为CNO﹣的离子方程式为 ．
（2）步骤③的反应方程式为S2O32﹣+Cr2O72﹣+H+→SO42﹣+Cr3++H2O（未配平），则每消耗0.4mol Cr2O72﹣，反应中S2O32﹣失去e﹣ mo1．
（3）含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是 ．
（4）在25℃下，将a mol•L﹣1的NaCN溶液与0.01mol•L﹣1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，用含a的代数式表示CN﹣的水解常数Kh= mol•L﹣1．若25℃时将浓度均为0.1mol•L﹣1的NaCN、HCN溶液等体积混合后，溶液呈碱性，则关于该溶液的说法不正确的是（填字母）．
a．此溶液一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CN﹣）
b．此溶液一定有c（Na+）=c（HCN）+c（CN﹣）
C．混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度
d．此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸，溶液的pH变化不大
（5）利用Cr2O72﹣通过下列方法测定某锡粉的纯度（杂质不参与反应）：取ag锡粉溶于盐酸中，向生成的SnCl2中加入过量的FeCl3溶液，用b mol/L K2Cr2O7滴定生成的Fe2+（已知酸性环境下，Cr2O72﹣可被还原为Cr3+），共用去K2Cr2O7溶液m mL．则锡粉中锡的质量分数是 ．（Sn的摩尔质量为M g/mol，用含a、b、m、M的代数式表示）
高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料．实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下．
（1）制备MnSO4溶液：在烧瓶中（装置见图1）加入一定量MnO2和水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h．停止通入O2，继续反应片刻，过滤（已知MnO2+H2SO3═MnSO4+H2O）．
①石灰乳参与反应的化学方程式为 ．
②反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在通入SO2和N2比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有 ．
③若实验中将N2换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42﹣的浓度随反应时间t变化如图2导致溶液中Mn2+、SO42﹣浓度变化产生明显差异的原因是 ．
（2）制备高纯MnCO3固体：已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；Mn（OH）2开始沉淀时pH=7.7．请补充由（1）制得的MnSO4溶液制备高纯MnCO3的操作步骤
实验中可选用的试剂：Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH．
①边搅拌边加入 ，并控制溶液pH ；
② ；
③检验SO42﹣是否被洗涤干净；（实验操作： ）
④用少量C2H5OH洗涤；
⑤ ．
