锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（ ）
A．铜电极上发生氧化反应
B．电池工作一段时间后，甲池的c（SO42﹣）减小
C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡
常温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）
A．pH=5的H2S溶液中：c（H+）=c（HS﹣）=1×10﹣5mol•L﹣1
B．将0.01 mo1•L﹣1的盐酸与0.01 mo1•L﹣1氨水等体积混合：c（NH4+）=c（Cl﹣）
C．在Na2CO3溶液中：c（OH﹣）﹣c（H+）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）
D．在0.1 mo1•L﹣1CH3COONa溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质 X Y Z
初始浓度/mol/L 0.1 0.2 0
平衡浓度/mol/L 0.05 0.05 0.1
在3min时达到平衡，下列说法错误的是（ ）
A．前3 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v（Y）=0.05mol•L﹣1•min﹣1
B．反应达到平衡时，X的转化率为50%
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．反应可表示为X+3Y⇌2Z，其平衡常数为1600
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3- 、SO42－、Na+
B．某无色溶液中：NH4+、Al3+、HCO3- 、Cl﹣
C．澄清透明溶液中：K+、Fe3+、SO42－、NO3-
D．由水电离的c （H+）=1×10﹣14 mol•L﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3-
下列装置或操作正确，且能达到目的是（ ）
A．
依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响
B．
测定盐酸浓度
C．
依据气体颜色变化，证明温度对平衡移动的影响
D．
中和热的测定
设NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA
B．在标准状况下，22.4L Cl2完全溶于水转移的电子数目的为NA
C．1L 0.1 mol•L﹣1 NaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3﹣
D．常温下，pH=7的NaCl溶液中含有的OH﹣数目为10﹣7NA
