Question

随原子序数的递增的八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．

根据判断出的元素回答问题：

（1）f 在元素周期表的位置是         ；g的离子结构示意图为          ．

（2）在z、d、e、f 四种元素中，其离子半径按由大到小的排列顺序为          （用化学式表示，下同）；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是：                 ．

（3）由x和z元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式                  ．

（4）由x、z、h三种元素构成的盐，其水溶液显酸性，用离子方程式解释其原因                ．

（5）已知1mol e 的单质在足量d₂中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：               ．

Answer

（1）第三周期ⅢA族；；

（2）r（N3﹣）＞r（O2﹣）＞r（Na+）＞r（Al3+）；HClO4；

（3）；（4）NH4++H2O⇌NH3．H2O+H+；

（5）2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=﹣511kJ•mol﹣1

【解析】

从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素．

（1）f是Al元素，在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族；S2﹣离子结构示意图为，

（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：r（N3﹣）＞r（O2﹣）＞r（Na+）＞r（Al3+）；非金属性S＜Cl，非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，故酸性：HClO4＞H2SO4，

（3）由H和N元素组成一种四原子共价化合物为NH3，电子式为：

（4）由H、N、Cl三种元素构成的盐，其水溶液显酸性，该盐为NH4Cl，铵根离子水【解析】
NH4++H2O⇌NH3．H2O+H+，溶液呈酸性

（5）钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，反应方程式为：2Na+O2Na2O2，2mol钠反应放出放出的热量为255.5kJ×2=511kJ，反应热化学方程式为：2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=﹣511kJ•mol﹣1