下列关于苯的性质的叙述中不正确的是（ ）
A．苯是无色带有特殊气味的液体
B．常温下苯是一种不溶于水且密度比水小的液体
C．苯在一定条件下能与溴发生取代反应
D．苯不具有典型的双键，故苯不能发生加成反应
既能用来鉴别甲烷与乙烯，又能用来除去甲烷中的乙烯以提纯甲烷的方法是（ ）
A．通过足量的NaOH溶液
B．通过足量的溴水
C．在Ni催化、加热条件下通入H2
D．通过足量的酸性KMnO4溶液
孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO4•5H2O及CaCO3，步骤如下：
请回答下列问题：
（1）溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+：实验步骤中试剂①为 （从下列所给试剂中选择，填代号），写出此步骤中的离子方程式 ，检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为 （从下列所给试剂中选择，填代号）．
a．KMnO4 b．（NH4）2S c．H2O2 d．KSCN
（2）由溶液C获得CuSO4•5H2O，需要经过 、 、过滤等操作．除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器 ，该仪器在此操作中的主要作用是 、 ．
（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入（或先加入） （填化学式），写出此过程的化学方程式 ，若实验过程中有氨气逸出、应选用下列 装置回收（填代号）．
在高温时硫铁矿（主要成分FeS2）和氧气反应生成三氧化二铁和二氧化硫（假设硫铁矿中的杂质不参与反应）．某化学研究学习小组对硫铁矿样品进行如下实验探究：
【实验一】测定硫元素的含量
Ⅰ．实验装置如下图所示（夹持和加热装置已省略）．A中的试剂是双氧水，将m1g该硫铁矿样品放人硬质玻璃管D中．从A向B中逐滴滴加液体，使气体发生装置不断地缓缓产生气体，高温灼烧硬质玻璃管D中的硫铁矿样品至反应完全．
Ⅱ．反应结束后，将E瓶中的溶液进行如下处理：
【实验二】测定铁元素的含量
Ⅲ．测定铁元素含量的实验步骤如下：
①%2足量稀硫酸溶解已冷却的硬质玻璃管D中的固体，过滤，得到滤液A；
②%2②在滤液A中加入过量的还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+，过滤，得到滤
液B；
③将滤液B稀释为250mL；
④取稀释液25.00mL，用浓度为c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为V mL．
请根据以上实验，回答下列问题：
（1）Ⅰ中装置A仪器名称为 ；B仪器名称为 ．
（2）Ⅰ中装置C中盛装的试剂是 ；E瓶的作用是 ．
（3）Ⅱ中加入过量H2O2溶液发生反应的离子方程式为 ．
（4）Ⅲ的步骤③中，将滤液B稀释为250mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须要用到的是 ；滴定终点的标志是 ．
（5）假设在整个实验过程中硫元素和铁元素都没有损失，则该硫铁矿样品中硫元素的质量分数为 ．（用含m1和m2的代数式表示）
二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用水煤气合成二甲醚，总反应为：3H2（g）+3CO（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=﹣246.4kJ/mol
（1）该反应的化学平衡常数表达式K= ．温度升高平衡常数 （填“变大”、“变小”、“不变”）
（2）在一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO的转化率的是 （填字母代号）．
a．降低温度 b．加入催化剂 c．缩小容器体积
d．增加H2的浓度 e．增加CO的浓度
（3）在一定温度下，在容积为1L的密闭容器中充入3mol H2、3mol CO，发生反应：3H2（g）+3CO（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g），在10min时刚好达到平衡，此时测得H2的物质的量浓度为1.5mo1•L﹣1．则：
①衡时n（CH3OCH3）= ，平衡时CO的转化率为 ．
②达到平衡后，若向容器中再充入1mol H2、1mol CO2，经一定时间达到平衡，反应开始时正、逆反应速率的大小：v（正） v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．
③在该反应条件下能判断反应达到化学平衡状态的依据是 （填编号）．
A v（CO）=3v（CO2） B 生成a mol CO2的同时消耗3a mol H2
C c（CO2）=c（CO） D 混合气体的平均相对分子质量不变
E 气体的密度不再改变 F 气体的总质量不再改变．
随原子序数的递增的八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．
根据判断出的元素回答问题：
（1）f 在元素周期表的位置是 ；g的离子结构示意图为 ．
（2）在z、d、e、f 四种元素中，其离子半径按由大到小的排列顺序为 （用化学式表示，下同）；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是： ．
（3）由x和z元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式 ．
（4）由x、z、h三种元素构成的盐，其水溶液显酸性，用离子方程式解释其原因 ．
（5）已知1mol e 的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式： ．
