Question

常温下，用0.10 mol·L^-1KOH溶液滴定10．00mL 0.10mol·L^-1某二元弱酸H₂R溶液，所得滴定曲线如图所示。下列叙述正确的是

A．a点所示溶液中：<10¹²

B．c点所示溶液中：c(K⁺)>c(HR^-)>c(H₂R)>c(R^2-)

C．e点所示溶液中：c(H⁺)=c(HR^-)+2c(H₂R)+c(OH^-)

D．五个点中d点时c(HR^-)最大

Answer

A

【解析】

试题分析：A、二元弱酸，不能完全电离，c（H+）＜0.10mol•L-1，再根据水的离子积常数可知c（OH-）＞10-13mol•L-1，所以＜0.1/10-13=1012，A项正确；B、点c溶液显酸性，等体积等浓度反应生成KHR, HR-电离大于其水解，则c（K+）＞c(HR-)＞c(R2-)> c(H2R)，B项错误；C、，C项错误；D、，D项错误；答案选A。