Question

某溶液中含如下离子组中的若干种：K⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-、SiO₃^2-、I^-，某同学欲探究该溶液的组成，进行如下实验：

Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰．

Ⅱ．另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成．

Ⅲ．取Ⅱ反应后的溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红；第二支试管中加入CCl₄，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色．

下列说法正确的是(    )

A．原溶液中肯定不含Fe²⁺、NO₃^-、S SiO₃^2-、I^-

B．步骤Ⅱ中无色气体是NO气体，无CO₂气体产生

C．原溶液中肯定含有K⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-

D．为确定是否含有Cl^-，可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀

Answer

B

【解析】

试题分析：某溶液中含K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-、I-中的若干种，Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰，证明溶液中一定含有K+；Ⅱ．另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成，证明含有NO3-、Fe2+，一定不含有SiO32-、CO32-；Ⅲ．取Ⅱ反应后的溶液分置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，即为硫酸钡，证明含有SO42-，再滴加KSCN溶液，上层清液变红，即出现了三价铁离子，是Ⅱ过程中亚铁离子被硝酸氧化的结果；第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层出现紫红色，证明碘单质出现，一定含有I-，则一定不含Fe3+；Cl-是否存在无法确定。A、原溶液中一定含有NO3-、Fe2+，故A错误；B、根据分析可知，步骤Ⅱ中无色气体是NO气体，无CO2气体产生，故B正确；C、原溶液中一定不含I-，故C错误；D、原溶液中含有硫酸根离子，干扰了氯离子的检验，故D错误；故选B。

【考点定位】考查物质检验实验方案的设计；常见离子的检验

【名师点晴】本题考查常见离子的检验、鉴别以及方程式的有关计算。解答本题的关键是根据发生的有关化学反应确定存在的离子，注意掌握常见离子的性质及检验方法。常见阳离子的检验方法：(1)H+：①紫色石蕊试液变红色；②橙色甲基橙试液变红色；③锌片(或铁片)，有能燃烧的气体产生；(2)K+：焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)；(3)Na+：焰色反应呈黄色；(4)NH4+：滴加NaOH溶液(浓)加热，产生有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体；(5)Fe2+：①滴加NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色；②滴加新制的氯水，溶液由浅绿色变为黄色，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色；(6)Fe3+：①滴加NaOH溶液生成红褐色沉淀；②滴加KSCN溶液，生成红色溶液；(7)Al3+：①氨水，产生白色沉淀；②NaOH溶液。产生白色胶状沉淀，过量的NaOH溶液使沉淀溶解。