Question

某实验小组依据反应 AsO₄^3-+2H⁺+2I^-AsO₃^3-+I₂+H₂O设计如图原电池，探究pH对AsO₄^3-氧化性的影响．测得电压与pH的关系如图。下列有关叙述错误的是(    )

A．调节pH可以改变反应的方向              B．pH=0.68 时，反应处于平衡状态

C．pH=5时，负极电极反应式为2I^--2e^-═I₂      D．pH＞0.68时，氧化性I₂＞AsO₄^3-

Answer

C

【解析】

试题分析：A、由图2可知，pH＞0.68时，电压小于0，反应逆向进行，pH＜0.68时，电压大于0，反应正向进行，所以调节pH可以改变反应的方向，故A正确；B、pH=0.68时，电压为零，反应处于平衡状态，故B正确；C、pH=5时，电压小于0，反应逆向进行，AsO33-在负极失电子，则负极电极反应式为AsO33--2e-+H2O=AsO43-+2H+，故C错误；D、pH＞0.68时，电压小于0，反应逆向进行，碘作氧化剂，所以氧化性I2＞AsO43-，故D正确；故选C。

考点：考查了原电池和电解池的工作原理的相关知识。