设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是( )
A．1.5g甲基所含有的电子数是NA
B．28g乙烯所含共用电子对数目为6NA
C．17g羟基所含有的电子数是10NA
D．标准状况下，2.24 LCCl4中含Cl原子数目等于0.4NA
醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，能阻碍血栓扩展，其结构简式为：
醋硝香豆素可以通过以下方法合成(部分反应条件省略)．
已知：
+H2O
回答以下问题：
(1)反应①的反应类型是__________；
(2)D的官能团名称是__________；
(3)反应②的化学方程式为__________；
(4)反应③的化学方程式为__________；
(5)关于E物质，下列说法正确的是__________(填字母序号)．
a．在核磁共振氢谱中有四组吸收峰
b．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和E
c．可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应
d．存在顺反异构
(6)分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的G的同分异构体共有__________种。
①可与氯化铁溶液发生显色反应；
②可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体．
其中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为__________；
(7)结合题给信息，以溴乙烷为原料制备1-丁醇，设计合成路线(其他无机试剂任选)。
合成路线流程图示例：
。
原子序数依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七种元素，核电荷数均小于36。已知X的 一种1：2型氢化物分子中既有σ键又有π键，且所有原子共平面；Z的L层上有2个未成对电子；Q原子s原子轨道与P原子轨道电子数相等；R单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；T处于周期表的ds区，原子中只有一个未成对电子．
(1)Y原子核外共有__________种不同运动状态的电子，T原子有__________种不同原子轨道的电子。
(2)X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为__________(用元素符号表示)。
(3)Z与R能形成化合物甲，1mol甲中含__________mol化学键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为__________；
(4)G、Q、R氟化物的熔点如下表，造成熔点差异的原因为__________；
氟化物 | G的氟化物 | Q的氟化物 | R的氟化物 |
熔点/K | 993 | 1539 | 183 |
(5)向T的硫酸盐溶液中逐滴加入Y的氢化物的水溶液至过量，反应的离子方程式为__________。
工业上常用铬铁矿(有效成份为FeO•Cr2O3，主要杂质为SiO2、Al2O3)为原料生产重铬酸钾(K2Cr2O7)，实验室模拟工业法用铬铁矿制重铬酸钾的主要工艺流程如图所示，涉及的主要反应是：6FeO•Cr2O3+24NaOH+7KClO3
12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O，试回答下列问题：
(1)⑤中溶液金属阳离子的检验方法是__________；
(2)步骤③被沉淀的离子为(填离子符号)__________；
(3)在反应器①中，二氧化硅与纯碱反应的化学方程式为：____________；
(4)烟道气中的CO2可与H2合成甲醇．CH3OH、H2的燃烧热分别为：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH的热化学方程式：__________；
(5)2011年云南曲靖的铬污染事件，说明含铬废渣(废水)的随意排放对人类生存环境有极大的危害．电解法是处理铬污染的一种方法，金属铁作阳极、石墨作阴极电解含Cr2O72-的酸性废水，一段时间后产生Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀．
①写出电解法处理废水的总反应的离子方程式__________；
②已知Cr(OH)3的Ksp=6.3×10-31，若地表水铬含量最高限值是0.1mg/L，要使溶液中c(Cr3+)降到符合地表水限值，须调节溶液的c(OH-)≥__________；mol/L(只写计算表达式)．
I、元素X、Y、Z、E、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，M元素与 Y元素能形成化合物MY2和化合物MY3，化合物MY2中两种元素质量分数相同；N-、Z+、X+的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体，E、Z、N的最高价氧化物的水化物两两能反应，回答下列问题：
(1)写出Z最高价氧化物的水化物的电子式__________；
(2)两个体积相等的恒容容器，甲容器通入1mol MY2和1mol Y2单质，乙容器通入1mol MY3和0.5mol Y2单质，发生反应：2MY2 (g)+Y2(g)
2MY3(g)△H＜0，甲、乙起始反应温度相同，两容器均和外界无热量交换，平衡时，甲中MY2的转化率为a，乙中MY3的分解率为b，则
①a、b的关系为a+b __________1(填“＜”、“＞”或“=”)．
②该条件下容器甲反应达平衡状态的依据是(填序号)__________；
A v正(Y2)=2v逆(MY3) B 混合气体的密度不变
C c(MY2)=c(MY3) D 混合气体的总物质的量不变
E 容器内温度不变 F MY2和Y2的质量比不变
(3)2.7克单质E与100ml 2mol/L Z的最高价氧化物的水化物充分反应，向反应后的溶液中滴入2mol/L XN的溶液V mL，当溶液中产生3.9克沉淀时，求此时V的值__________；
Ⅱ、(4)已知在常温常压下：
①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g) △H═-akJ•mol-1
②2CO(g)+O2(g)═2CO2(g) △H═-bkJ•mol-1
③H2O(g)═H2O(l) △H═-ckJ•mol-1
则CH3OH(l)+O2(g)═CO(g)+2H2O(l) △H═__________kJ•mol-1
(5)由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电。
①该电池负极的电极反应式为__________；
②若以该电池为电源，用石墨做电极电解200mL含有如下离子的溶液：
离子 | Cu2+ | H+ | Cl- | SO42- |
c/mol•L-1 | 0.5 | 2 | 2 | 0.5 |
电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)阳极上发生的电极反应式为__________。
Ⅰ、将甲盐溶液与稀硫酸混合，产生气体X和黄色单质Y。将气体X通入足量乙溶液中，取反应后溶液滴加BaCl2溶液产生白色沉淀。则：
(1)单质Y的元素位于周期表中第__________周期，__________族；
(2)甲盐与稀硫酸反应的离子方程式为__________；
(3)乙溶液可能是下列物质中的__________(填选项字母)。
A．H2O2 B．Na2SO4 C．氨水 D．FeCl2
Ⅱ、水滑石是一类重要的阻燃剂。某研究小组为了探究一种水滑石M(仅含五种常见短周期元素，带结晶水，其摩尔质量为266.5g•mol-)的组成和性质，设计并完成如下实验：
取26.65g水滑石M与含0.05mol Na2CO3的溶液恰好完全离子交换后进行后续实验，得到7.8g白色沉淀2和11.6g白色沉淀3。
已知：(1)离子交换原理为：2RCl+Na2CO3=R2CO3+2NaCl；
(2)气体甲常温常压下为无色无味液体．
回答下列问题：
(1)写出气体乙的结构式__________；
(2)固体1的成分是__________，在惰性气流中加热水滑石N至完全分解的化学方程式为__________，其能够阻燃的原因是__________；
(3)固体1中的某种成分与Cl2、焦炭在一定条件下发生氧化还原反应，生成一种盐(可作净水剂)和常见的气体氧化物，写出一个可能的化学反应方程式__________，并设计实验确定气体产物的成分(假设Cl2已反应完全)：__________。
