Question

将一定量的锌与100mL 18.4mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 31.36L(标准状况)．将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液c(H⁺)=0.08mol/L，则下列叙述中错误的是(    )

A．气体A为SO₂和H₂的混合物

C．气体A中SO₂和H₂的体积比为1：4

B．反应中共消耗91gZn

D．反应中共转移2.8mol电子

Answer

B

【解析】

试题分析：生成气体的物质的量为：=1.4mol，溶液稀释至1L，测得溶液c(H+)=0.08mol/L，所以溶液剩余硫酸的物质的量为0.04mol，参加反应的n(H2SO4)=0.1L×18.4mol/L-0.04mol=1.8mol，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，设反应生成xmolSO2，ymolH2，

Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+H2O

x 2x x

Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑

y y y

x+y=1.4，2x+y=1.8，解之得 x=0.4，y=1.0。所以反应会生成0.4mol的二氧化硫和1.0mol的氢气。A、气体A为SO2和H2的混合物，且V(SO2)：V(H2)=2：5，故A正确；B、气体A为SO2和H2的混合物，且V(SO2)：V(H2)=2：5，故B错误；C、反应中共消耗金属Zn的质量m(Zn)=(0.4mol+1.0mol)×65g/mol=91g，故C正确；D、在反应Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+H2O中，生成0.4mol的二氧化硫转移电子为0.8mol，反应Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑中，生成1.0mol氢气转移电子2.0mol，所以反应中共转移2.8mol电子，故D正确；故选B。

【考点定位】考查浓硫酸的性质；化学方程式的有关计算

【名师点晴】本题考查方程式的相关计算，注意浓硫酸和稀硫酸性质的不同，从质量守恒的角度解答该题。浓硫酸与锌反应生成二氧化硫气体，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐降低，继续与锌反应生成氢气，所以33.6L气体为二氧化硫和氢气的混合物，根据反应的有关方程式结合质量守恒定律列方程组计算。