化学与社会、生活、环境密切相关．下列有关说法不正确的是
A．酒精、汽油都是有机溶剂，可以清洗衣服上的油污斑点
B．硫酸可以作铅蓄电池的电解质，也可用于溶解除去锅炉和水壶里的水垢
C．废旧塑料制品、废旧金属制品要回收和利用
D．推广太阳能、风能等新能源技术是施行低碳经济的有效途径
在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应(发生反应的反应均为放热反应)．生成物中有三种含氯元素的离子，其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。已知，生成ClO3-离子的反应为：6Ca(OH)2+6Cl2=5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。
试回答：
（1）t2时，Ca(ClO)2与Ca(ClO3)2的物质的量之和为__________mol，该石灰乳中含有的Ca(OH)2的质量是__________g；
（2）据分析，生成Ca(ClO3)2的反应是由温度升高引起的，通过氯气的速度不同，ClO-和ClO3-的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后
将__________2(填“＞”“＜”或“=”)；
（3）若=a，则n(Cl-)=__________mol(用含a的代数式来表示)。
某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：
操作 | 现象 |
取4g漂粉精固体，加入100mL水 | 部分固体溶解，溶液略有颜色 |
过滤，测漂粉精溶液的pH | pH试纸先变蓝(约为12)，后褪色 |
| i．液面上方出现白雾； ⅱ．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； ⅲ．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去 |
（1）Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程是__________；
（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是__________；
（3）向水中持续通入SO2，未观察到白雾．推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：
a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀．
①实验a目的是__________；
②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是__________；
（4）现象ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应．通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是__________；
（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。
①向沉淀X中加入稀HCl，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是__________；
②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因：__________。
工业上常利用含硫废水生产海波Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。
烧瓶C中发生反应如下：
Na2S+H2O+SO2=Na2SO3+H2S (Ⅰ)
2H2S+SO2=3S+2H2O (Ⅱ)
S+Na2SO3
Na2S2O3 (Ⅲ)
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若_________，则整个装置气密性良好．装置D的作用是__________，装置E中为__________溶液．
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为__________；
（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择__________；
a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液 c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液
实验中，实验中，为使SO2缓慢进入烧瓶C，采用的操作是__________；已知反应(Ⅲ)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是__________；反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有__________；
a．烧杯 b．蒸发皿 c．试管 d．锥形瓶
（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质．利用所给试剂(稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液)设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：__________；
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，
供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。
下图中所有物质均为中学化学常见物质，F、H是气体单质，Z是固体金属单质，Y中阳离子与阴离子个数比为2：1，化合物X、Y、A、D、E、G的焰色反应为黄色，I是白色沉淀。
（1）写出X、E、I的化学式：X__________、E__________、I__________；
（2）关于Y的说法正确的是__________；
A．Y是氧化物 B．Y是过氧化物
C．Y是强电解质 D．Y是碱性氧化物
（3）写出E+Z的离子方程式__________；
（4）写出B和Y反应的化学方程式：__________；
（5）已知X和G的溶液反应能生成白色沉淀，试写出该反应的离子反应方程式__________。
含硫化合物的种类很多，现有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4这7种常见的含硫化合物．回答下列问题：
（1）H2SO3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目：__________；
（2）Ba2+有剧毒．某市曾发生一起“毒烧饼”事件，起因是烧饼摊主在制作烧饼的过程中误将碳酸钡当作干粉使用，导致多人食用烧饼后中毒。试写出碳酸钡与胃酸(以盐酸表示)反应的离子反应方程式__________；
（3）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应．为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面__________，则发生了钝化；若铁棒表面__________，则未发生反应。
（4）用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种方法，其原理为(用化学方程式表示)：__________；
（5）减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。该反应的化学方程式：__________；
（6）制取硫酸铜有两种方法：方法一：2Cu+O2
2CuO，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，
方法二：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，方法一与方法二相比，其优点是__________(答任一点)。
