Question

Ⅰ．现有浓度均为0.1mol•L ^﹣1的下列溶液：

①硫酸   ②醋酸   ③氢氧化钠   ④氯化铵   ⑤醋酸铵  ⑥硫酸铵   ⑦硫酸氢铵   ⑧氨

水，请回答下列问题：

（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）            ．

（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH₄⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）            ．

（3）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是                ．

A．c（Na⁺）=c（C1^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（NH₄⁺）

B．c（Na⁺）=0.1mol•L^﹣1

C．c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=c（C1^﹣）+c（OH^﹣）

D．c（H⁺）＞c（OH^﹣）

Ⅱ．如表是不同温度下水的离子积的数据：

温度/℃	25	t1	t2
水的离子积	1×10^﹣14	a	1×10^﹣12

试回答以下问题：

（1）若25＜t _l＜t ₂，则a         1×10^﹣14（填“＞”、“＜”或“=”），做此判断的理由是        ．

（2）25℃时，某Na₂S0₄溶液中c（S0₄^2﹣）=5×10^﹣4 mol•L^﹣1，取该溶液l mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na⁺）：c（OH^﹣）=                  ．

（3）在t₂温度下，将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H₂S0₄溶液b L混合，若所得混合液pH=2，则a：b=                ．

Answer

Ⅰ．（1）④②③①；

（2）⑥⑦④⑤⑧；（3）A；

Ⅱ．（1）＞；水的电离为吸热反应，升高温度，平衡向着正反应方向移动；

（2）1000：1；（3）9：11．

【解析】Ⅰ．（1）酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，酸中氢离子浓度越大或碱中氢氧根离子浓度越大，其抑制水电离程度越大，等浓度的这几种溶液中，NH4Cl促进水电离，H2SO4中氢离子浓度是0.2mol/L、醋酸中氢离子浓度小于0.1mol/L、NaOH中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，所以①．②．③．④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是④②③①

（2）化学式中铵根离子个数相等的强电解质中，醋酸根离子促进铵根离子水解，氢离子抑制铵根离子水解，一水合氨是弱电解质，其电离程度较小，所以等浓度的这几种溶液中，铵根离子浓度大小顺序是⑥⑦④⑤⑧

（3）将③和④等体积混合后，溶液中的溶质是等物质的量浓度的NaCl、NH3．H2O，一水合氨的电离程度大于铵根离子水解程度，溶液呈碱性，溶液中氢离子和氢氧根离子浓度都较小，

A．c（Na+）=c（C1﹣）＞c（OH﹣）＞c（NH4+），故A正确；

B．c（Na+）=0.05mol•L﹣1，故B错误；

C．根据电荷守恒有c（Na+）+c（NH4+）+c（H+）=c（C1﹣）+c（OH﹣），故C错误；

D．c（H+）＜c（OH﹣），故D错误；故选A；

Ⅱ．（1）水的电离为吸热反应，升高温度，平衡向着正反应方向移动，导致水的离子积常数增大，根据表格知，温度大小顺序是，25＜t1＜t2，则a＞1×10﹣14

（2）25℃时，某Na2SO4溶液中c（SO42﹣）=5×10﹣4 mol/L，则溶液中钠离子浓度是1×10﹣3 mol/L．如果稀释10倍，则钠离子浓度是1×10﹣4 mol/L．但硫酸钠溶液是显中性的，所以c（Na+）：c（OH﹣）=10﹣4：10﹣7=1000：1．

（3）t2温度下水的离子积常数是1×10﹣12，所以在该温度下，pH=11的NaOH溶液中OH﹣的浓度是0.1mol/L，硫酸中氢离子的浓度也是0.1mol/L，所得混合溶液的pH=2，说明稀硫酸过量，所以有=0.01，解得V1：V2=9：11，

【点评】本题考查了离子浓度大小的判断，明确弱电解质的电离及盐类水解特点是解本题关键，结合电解质强弱、溶液中的溶质解物料守恒、电荷守恒来分析解答，题目难度中等．