为处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏．化学家研究在催化条件下，通过反应CCl4+H2⇌CHCl3+HCl△H＜O，使CCl4转化为重要的化工原料氯仿（CHCl3）．已知CCl4的沸点为77℃，CHCl3的沸点为61.2℃．在密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据．
实验序号 | 温度℃ | 初始CCl4浓度（mol•L﹣1） | 初始H2浓度（mol•L﹣1） | CCl4的转化率 |
1 | 110 | 1 | 1 | 50% |
2 | 100 | 1 | 1 | x |
3 | 110 | 0.8 | y | 60% |
（1）实验1中，10h后反应达到平衡，则从反应开始至达到平衡状态，H2的平均反应速率为 mol•L﹣1•h﹣1．在此实验的平衡体系中，再加入0.5mol CCl4和0.5mol HCl，平衡将怎样移动？ （填“向左移动”、“向右移动”、“不移动”或“无法确定”）．
（2）实验2中，x为 （填字母）．
A．等于50% B．大于50% C．小于50% D．无法确定
（3）实验3中的y为 ．
（4）在100℃条件下，能说明反应CCl4+H2⇌CHCl3+HCl△H＜O达到平衡状态的是 （填字母）．
A．压强不再变化
B．生成HCl的速率和消耗H2的速率相等
C．混合气体的密度不变
D．H2的质量不再变化
（5）用电解法处理高浓度重铬酸钠废水具有效果稳定可靠，操作管理简单，设备占地面积小，废水中的重金属离子也能通过电解有所降低等优点，其原理是铁作电极，在酸性条件下，将Cr6+还原为Cr3+，其装置示意图如图所示．
①若以甲醚燃料电池为直流电源（电解质溶液为KOH溶液），则燃料电池中b极应通入 ，a极的电极反应为 ．
②能否用铜作电解重铬酸钠废水的电极？ （填“能”或“不能”），理由是
③除去重铬酸根离子的离子反应是 ．
目前流行的关于生命起源假设的理论认为，生命起源于约40亿年前的古洋底的热液环境，这种环境系统中普遍存在铁硫簇结构，如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等，这些铁硫簇结构参与了生命起源的相关反应．某化学兴趣小组在研究某铁硫簇结构的组成时，设计了下列实验．
[实验I]确定硫的质量：
按图连接装置，检查好装置的气密性后，在硬质玻璃管A中放入1.0g铁硫簇结构（含有部分不反应的杂质），在试管B中加入50mL 0.100mol•L﹣1的酸性KMn04溶液，在试管C中加入品红溶液．通入空气并加热，发现固体逐渐转变为红棕色．待固体完全转化后，将B中溶液转移至250mL容量瓶，洗涤试管B后定容．取25.00mL该溶液用0.01mol•L﹣1的草酸（H2C204）溶液滴定剩余的KMn04．记录数据如下：
滴定次数 | 待测溶液体积/mL | 草酸溶液体积/mL |
|
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 1.50 | 23.70 |
2 | 25.00 | 1.02 | 26.03 |
3 | 25.00 | 0.00 | 24.99 |
相关反应：①2MnO4﹣+2H20+5S02═2Mn2++5S042﹣+4H+
②2MnO4﹣+6H++5H2C2O4═2Mn2++l0CO2↑+8H20
[实验Ⅱ]确定铁的质量：
将实验I硬质玻璃管A中的残留固体加入稀盐酸中，充分搅拌后过滤，在滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤后取滤渣，经充分灼烧得0.6g固体．
试回答下列问题：
（1）实验I中判断滴定终点的方法是 ．
（2）实验I中，试管C中品红溶液的作用是 ．
有同学提出，撤去C装置对实验没有影响，你的看法是 （选填“同意”或“不同意”），理由是 ．
（3）根据实验I和实验Ⅱ中的数据可确定该铁硫簇结构的化学式为 ．
[问题探究]滴定过程中，细心的小明发现该KMnO4溶液颜色褪去的速率较平常滴定时要快得多．为研究速率加快的原因，小明继续进行了下列实验，实验数据如下表：
编号 | 温度/℃ | 酸化的H2C2O4溶液/mL | KMnO4溶液/mL | 溶液褪色时间/s |
1 | 25 | 5.0 | 2.0 | 40 |
2 | 25 | 5.0（另加少量可溶于水的MnSO4粉末） | 2.0 | 4 |
3 | 60 | 5.0 | 2.0 | 25 |
（4）分析上述数据知，滴定过程中反应速率较平常滴定时要快的一种可能原因是 ．
Ⅰ．现有浓度均为0.1mol•L ﹣1的下列溶液：
①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵 ⑤醋酸铵 ⑥硫酸铵 ⑦硫酸氢铵 ⑧氨
水，请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号） ．
（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号） ．
（3）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是 ．
A．c（Na+）=c（C1﹣）＞c（OH﹣）＞c（NH4+）
B．c（Na+）=0.1mol•L﹣1
C．c（Na+）+c（NH4+）=c（C1﹣）+c（OH﹣）
D．c（H+）＞c（OH﹣）
Ⅱ．如表是不同温度下水的离子积的数据：
温度/℃ | 25 | t1 | t2 |
水的离子积 | 1×10﹣14 | a | 1×10﹣12 |
试回答以下问题：
（1）若25＜t l＜t 2，则a 1×10﹣14（填“＞”、“＜”或“=”），做此判断的理由是 ．
（2）25℃时，某Na2S04溶液中c（S042﹣）=5×10﹣4 mol•L﹣1，取该溶液l mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（OH﹣）= ．
（3）在t2温度下，将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2S04溶液b L混合，若所得混合液pH=2，则a：b= ．
下列电解质溶液中有关微粒物质的量浓度关系错误的是
A．物质的量浓度相等的①NH4C1、②（NH4）2S04、③NH4HS04溶液中，c（NH4+）的大小顺序：②＞③＞①
B．0.2 mol•L﹣1CH3COOH溶液和0.2 mol•L﹣1CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）﹣c（H+）=0.1 mol•L﹣1
C．pH=2的H2SO3溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（HSO3﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
D．0.1 mol•L﹣1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）
下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是
A．pH相同的①CH3COONa；②NaHCO3；③NaAlO2三份溶液中的c（Na+）：③＞②＞①
B．25℃时①10﹣3mol/L的盐酸；②pH=3的NH4Cl溶液；③pH=11的氨水中，水的电离程度为：②＞③＞①
C．图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c（OH﹣）=c（H+）+c（CH3COO﹣）+2c（CH3COOH）
D．图中pH=7时c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）
已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀．25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.22×10﹣8 mol•L﹣1，AgCI饱和溶液中c（Ag+）为1.30×10﹣5mol•L﹣1．若在5mL含有KC1和KI浓度均为0.01mol•L﹣1的混合溶液中，滴加8mL0.0l mol•L﹣1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是
A．溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：c（K+）＞c（NO3﹣）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣）＞c（Ag+）
B．溶液中先产生的是AgI沉淀
C．AgCl的KSP的数值为1.69×10﹣10
D．若在AgI悬浊液中滴加一定量的KCl溶液，黄色沉淀会转变成白色沉淀
