白酒、食醋、蔗糖、淀粉是家庭厨房中常用的烹调剂，利用这些物质能完成的实验是
A．鉴别食盐和小苏打
B．检验食盐中是否含KIO3
C．检验自来水中是否含有氯离子
D．检验白酒中是否含甲醇
下列对相应有机物的描述完全正确的是
①甲烷：天然气的主要成分，能发生取代反应
②乙烯：一个国家石油化工发展水平的标志，可以发生加成反应
③苯：平面结构，每个分子中含有3个碳碳双键
④油脂：属于高分子化合物，可以发生水解反应
⑤淀粉：属于糖类物质，遇碘元素变蓝色
⑥蛋白质：水解的最终产物为氨基酸，遇浓硝酸显黄色．
A．①②③ B．②④⑥ C．①⑤⑥ D．①②⑥
下列化学用语或模型正确的是
A．CH3Cl
B．2﹣氯甲苯的结构简式：
C．硝基苯的结构简式
D．CH4分子的球棍模型：
沐舒坦（结构简式为
，不考虑立体异构）是临床上使用广泛的药物．下图所示的为其多条合成路线中的一条（反应试剂和反应条件均未标出）
完成下列填空：
（1）写出反应①所用试剂和反应条件 反应⑥的化学反应方程式
（2）写出反应类型．反应③ 反应⑤
（3）写出结构简式．A B
（4）反应⑥中除加入反应试剂C外，还需要加入K2CO3，其目的是为了
（5）写出两种C的能发生水解反应，且只含3种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式 、
（6）反应②，反应③的顺序不能颠倒，其原因是 ．
I．氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料．
（1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．在基态Ti2+中，电子占据的最高能层符号为
，该能层具有的原子轨道数为 ．
（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H2⇌2NH3实现储氢和输氢．下列说法正确的是 （填序号）．
a．NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化
b．NH4+与PH4+、CH4、BH4﹣、C1O4﹣互为等电子体
c．相同压强时，NH3的沸点比PH3的沸点高
d．[Cu（NH3）4]2+中N原子是配位原子
（3）已知NF3与NH3的空间构型相同，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是 ．
Ⅱ．氯化钠是生活中的常用调味品，也是结构化学中研究离子晶体时常用的代表物，其晶胞结构如图所示．
（1）设氯化钠晶体中Na+与跟它最近邻的Cl﹣之间的距离为r，则与该Na+次近邻的Cl﹣的个数为 ，该Na+与跟它次近邻的Cl﹣之间的距离为 ．
（2）已知在氯化钠晶体中Na+的半径为a pm，Cl﹣的半径为b pm，它们在晶体中是紧密接触的，则在氯化钠晶体中离子的空间利用率为 ．
为处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏．化学家研究在催化条件下，通过反应CCl4+H2⇌CHCl3+HCl△H＜O，使CCl4转化为重要的化工原料氯仿（CHCl3）．已知CCl4的沸点为77℃，CHCl3的沸点为61.2℃．在密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据．
实验序号 | 温度℃ | 初始CCl4浓度（mol•L﹣1） | 初始H2浓度（mol•L﹣1） | CCl4的转化率 |
1 | 110 | 1 | 1 | 50% |
2 | 100 | 1 | 1 | x |
3 | 110 | 0.8 | y | 60% |
（1）实验1中，10h后反应达到平衡，则从反应开始至达到平衡状态，H2的平均反应速率为 mol•L﹣1•h﹣1．在此实验的平衡体系中，再加入0.5mol CCl4和0.5mol HCl，平衡将怎样移动？ （填“向左移动”、“向右移动”、“不移动”或“无法确定”）．
（2）实验2中，x为 （填字母）．
A．等于50% B．大于50% C．小于50% D．无法确定
（3）实验3中的y为 ．
（4）在100℃条件下，能说明反应CCl4+H2⇌CHCl3+HCl△H＜O达到平衡状态的是 （填字母）．
A．压强不再变化
B．生成HCl的速率和消耗H2的速率相等
C．混合气体的密度不变
D．H2的质量不再变化
（5）用电解法处理高浓度重铬酸钠废水具有效果稳定可靠，操作管理简单，设备占地面积小，废水中的重金属离子也能通过电解有所降低等优点，其原理是铁作电极，在酸性条件下，将Cr6+还原为Cr3+，其装置示意图如图所示．
①若以甲醚燃料电池为直流电源（电解质溶液为KOH溶液），则燃料电池中b极应通入 ，a极的电极反应为 ．
②能否用铜作电解重铬酸钠废水的电极？ （填“能”或“不能”），理由是
③除去重铬酸根离子的离子反应是 ．
