Question

下列说法正确的是(   )

化学式	电离常数
CH3COOH	Ka=1.76×10^－5
H2SO3	=1.54×10^－2
=1.02×10^－7
HF	Ka =6.03×10^－4

A．1mol·L^－1NaHA溶液中一定存在：c(Na⁺)=c(H₂A)+c(HA^－)+c(A^2－)

B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：

c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

C．pH均等于3的醋酸与盐酸溶液等体积混合后，溶液的pH变大

D．已知某温度下常见弱酸的电离平衡常数如右表：相同物质的量浓度的CH₃COONa、NaF、Na₂SO₃、NaHSO₃水溶液，pH由大到小排列的顺序是Na₂SO₃＞CH₃COONa＞NaF＞NaHSO₃

Answer

D

【解析】

试题分析：A项，HA－不一定能水解，溶液中可能不存在H2A分子，故A不正确；B项，醋酸钠和醋酸的混合溶液中存在4种离子，若c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)成立，则电荷不守恒，既然呈酸性，说明醋酸分子的电离大于醋酸根离子的水解，正确的浓度大小顺序为：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)，故B不正确；C项，混合前两溶液的pH相等，两溶液等体积混合的瞬间，pH仍相等，即c(H+)不变，而c(CH3COOH)和c(CH3COO-)均减半，则Qc = = K，所以醋酸的电离平衡不移动，c(H+)不变，pH也不变，故C不正确；D项，从电离常数大小比较可知，酸性强弱顺序为：H2SO3＞HF＞CH3COOH＞HSO3－，则几种盐的水解程度大小：Na2SO3＞CH3COONa＞NaF＞NaHSO3，故相同物质的量浓度的溶液中，pH由大到小的排列顺序为：Na2SO3＞CH3COONa＞NaF＞NaHSO3，D正确。

考点：考查的知识点是水溶液中的离子平衡，涉及离子浓度大小比较、电荷守恒和物料守恒、水的电离程度大小比较