已知反应,某温度下的平衡常数为4,此温度下,在2L的密闭容器中加入amolA,反应到某时刻测得各组分的浓度如下表,则下列说法中正确的是
A.a=1.0
B.此时刻正反应速率小于逆反应速率
C.在相同条件下,若起始时加入2amolA,则达到平衡时A的转化率减小
D.若混合气体的平均摩尔质量不再变化,则说明反应已达到平衡状态
Na2FeO4是一种高效的水处理剂,下列用于解释事实的离子方程式中不正确的是
A.Na2FeO4在酸性溶液中不稳定,与水反应生成Fe3+和O2,离子方程式为4FeO42-+10H2O+4Fe3+=20OH-+3O2↑
B.工业上可用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质反应制得NaFeO4离子方程式为:2Fe3+ + 10OH- + 3ClO- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O
C.NaFeO4消毒杀菌时得到的Fe3+可以净水,Fe3+能产生净水物质的原因是:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
D.工业上可用铁做阳极,电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4,阳极的电极反应为:Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O
下列实验操作与实验现象和实验结论正确的是
选项 | 实验 | 实验现象 | 实验结论 |
A | 取少量食盐溶于水,加稀硫酸酸化再滴入淀粉溶液 | 溶液呈蓝色 | 食盐为加碘食盐 |
B | 取两支试管,都加入2mL0.01mol/L的酸性KMnO4溶液,向其中一支试管加入2mL蒸馏水后,再同时向两支试管各加入2mL0.1mol/L的H2C2O4溶液 | 两试管中溶液紫色均褪去,且后者所用时间更短 | 酸性KMnO4溶液浓度越大,化学反应速率越快 |
C | 向蛋白质溶液中加入CuCl2或 (NH4)2SO4饱和溶液 | 均有沉淀 | 蛋白质均发生了变性 |
D | 将0.1mol/L MgSO4溶液滴入NaOH稀溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol/L CuSO4溶液 | 白色沉淀逐渐变为蓝色沉淀 | Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2] |
北京时间2015年10月5日,中国女科学家屠哟哟获诺贝尔医学奖,屠哟哟从中医古籍里得到启发,用乙醚从青蒿中提取出可以高效抑制疟原虫的成分——青蒿素结构简式如图所示,这一发现在全球范围内挽救了数百万人的生命,下列有关说法中不正确的是
A.青蒿素的分子式为C15H22O5
B.青蒿素能与NaOH溶液反应
C.青蒿素易溶于水、乙醇、苯等溶剂
D.用乙醚从青蒿中提取青蒿素用到了萃取的原理
实验室用下图所示装置制备KClO溶液,并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。
已知K2FeO4具有下列性质①可溶于水、微溶于浓KOH溶液,②在0℃~5℃、强碱性溶液中比较稳定,③在Fe3+和Fe(OH)3催s化作用下发生分解,④在酸性至弱碱性条件下,能与水反应生成Fe(OH)3和O2。
(1) 装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2,其离子方程式为_____________。将制备的Cl2通过装置B可除去______________(填化学式)。
(2) Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下,控制反应在0℃~5℃进行,实验中可采取的措施是_________。
(3) 制备K2FeO4时,KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液的混合方式为_______。
(4) 提纯K2FeO4粗产品[含有Fe(OH)3、KCl等杂质]的实验方案为:将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol·L-1KOH溶液中, (实验中须使用的试剂有:饱和KOH溶液,乙醇;除常用仪器外须使用的仪器有:砂芯漏斗,真空干燥箱)。
硝酸是一种重要的化工原料,工业上采用氨的催化氧化法制备硝酸。
(1) 已知反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)为放热反应,下列措施可以提高H2的转化率的是(填序号) 。
A.选择适当的催化剂 B.增大压强 C.及时分离生成的NH3 D.升高温度
(2) 一定温度下,在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应。若容器容积恒定,达到平衡状态时,气体的总物质的量是原来的,则N2的转化率α1= ;若容器压强恒定,达到平衡状态时,N2的转化率为α2,则α2 α1(填“>”、“<”或“=”)。
(3)在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g) (吸热反应)。该反应的反应速率(v)随时间()变化的关系如图所示。若t2、t4时刻只改变一个条件,下列说法正确的是(填序号) 。
A.在t1~t2时,可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
B.在t2时,采取的措施可以是升高温度
C.在t3~t4时,可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
D.在t5时,容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值
(4) 消除硝酸工厂尾气的一种方法是用甲烷催化还原氮氧化物,已知:
① CH4 (g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3 kJ·mol-1
② N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=-67.0 kJ·mol-1
则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)等的热化学方程式为 。
在3.0L密闭容器中,通入0.10molCH4和0.20molNO2,在一定温度进行反应,反应时间表(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表:
时间t /min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
总压强p /100kPa | 4.80 | 5.44 | 5.76 | 5.92 | 6.00 | 6.00 |
由表中数据计算0~4min内v(NO2)= ,该温度下的平衡常数K= 。