下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题
(1)⑤和⑧的元素符号是_______和_______。
(2)表中最活泼的金属元素是___________,非金属性最强的元素是___________(填写元素符号)。
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是___________,分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式:__________________;__________________。
(4)请设计一个实验方案,比较⑦、⑩单质氧化性的强弱:_____________________。
下图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。若观察到装置④中有淡黄色沉淀生成,⑤中的溴水褪色(已知因含有Br2而溴水呈红棕色),请回答:
(1)①中发生反应的离子方程式是__________。
(2)②中的实验现象是__________。
(3)③的实验现象是__________,证明SO2有__________性。
(4)④中SO2做__________剂。
(5)⑤中反应生成两种强酸,该反应的离子方程式是__________,当1 molSO2参与反应时,转移电子的物质的量是__________。
(6)⑥的作用是__________。
(一)下图是氮循环示意图,请回答下列问题。
①自然界中的固氮和人工固氮的共同点是将氮元素由游离态转化为__________。
②雷电固氮反应的化学方程式是__________,其中氮元素被__________(填“氧化”或“还原”)。
③根据循环图判断下列说法不正确的是__________。
a.氮元素均被氧化
b.工业合成氨属于人工固氮
c.含氮无机物和含氮有机物可相互转化
d.碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环
(二)现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱,部分工艺流程如下:
低温
已知反应I为:NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl
(1)工业生产中,制备NH3的化学方程式是 .
(2)海水中含有大量的NaCl,以及少量的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等离子.
①为得到纯净的饱和NaCl溶液,进行了如下操作.请补全操作步骤:
a.向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后,过滤;
b.向滤液中 ,过滤;
c.向滤液中 ,过滤;
d.向滤液中加入足量的稀盐酸;
e.加热煮沸一段时间,得到饱和NaCl溶液.
②步骤c中反应的离子方程式是 .
(3)碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳,化学方程式是 .
(4)制得的纯碱中含有少量NaCl.取5.5g纯碱样品加入足量稀硫酸,得到标准状况下1120mL CO2.则样品中纯碱的质量分数是 %(保留1位小数).
钠和铝是两种重要的金属。请回答:
(1)将一小块金属钠投入水中,发生反应的化学方程式是 ;
可观察到的实验现象是 (填字母序号)。
a.钠沉到水底 b.钠熔成小球 c.小球四处游动 d.有嘶嘶声
(2)加热铝箔,其表面失去光泽,熔化后并不滴落,其原因是__________。
(3)将铝箔放入氢氧化钠溶液中,反应的离子方程式是__________,__________。
(4)用铝箔包裹0.1 mol金属钠,用针扎若干小孔后,放入水中,完全反应后,用排水法收集到标准状况下气体的体积__________(填字母序号)。
a.等于1.12 L b.大于1.12 L c.小于1.12 L
将3.2gCu与30.0mL10mol/LHNO3充分反应,还原产物有NO和NO2.如反应的溶液中有a mol H+,则此溶液中含NO3-的物质的量是( )
A.0.5amol B.2amol C.0.1amol D.(0.1+a)mol
用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜。( )
①铜与稀硝酸反应;
②铜与浓硝酸反应;
③铜先与氧气反应生成氧化铜,氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述不正确的是
A.三种途径所消耗铜的质量相等
B.三种途径所消耗硝酸的物质的量是①>②>③
C.途径③的制备方法最符合“绿色化学”理念
D.途径①中被氧化的铜与被还原的硝酸的物质的量之比是3:2