实验室欲配制90mL浓度为1.00mol•L﹣1的Na2CO3溶液:
(1)本实验中必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、__________(注明所需仪器的规格).
(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是__________.
(3)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①定容时俯视___________;
②容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水__________.
现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H,它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
试请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式
A 、B 、C 、乙
(2)写出下列反应化学方程式:
反应① 反应③
(3)写出下列反应离子方程式反应④
若要除去下列溶液中的杂质(括号内为杂质),请将选用的试剂及有关反应的化学方程式填入下表的空白处:
物质(杂质) | 试剂 | 有关化学方程式 |
SiO2(Al2O3) |
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FeCl2(FeCl3) |
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用KMnO4氧化溶质质量分数为36.5%的盐酸。反应方程式如下:
2KMnO4+16HCl =2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H2O
(1)若此盐酸的密度为1.2g/cm3,其物质的量浓度为
(2)用双线桥表示电子的得失数目
(3)此反应中氧化剂是 ,氧化产物
(4)若有1 mol KMnO4参加反应,则转移电子数为
如图是一种试验某气体化学性质的实验装置,图中B为开关.若先打开B,在A处通入干燥的氯气,C中红色布条颜色无变化;当关闭B在A处通入干燥的氯气时,C中红色布条颜色褪去.则D瓶中盛有的溶液是
A.浓硫酸 B.饱和NaCl溶液 C.浓NaOH溶液 D.浓KI溶液
将铜片放入0.1mol·L-1的FeCl3溶液中,反应一段时间后取出铜片,溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)=2∶3,则Cu2+与Fe3+的物质的量之比是
A.3∶2 B.3∶5 C.4∶3 D3∶4