设NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列有关说法正确的是
A.1mol乙烷含C-H键的数目为7NA
B.1L0.5mol/LNa2S溶液中HS-的数目为0.5NA
C.标准状况下,Na与水反应产生22.4 LH2时转移电子数目为2 NA
D.含1mol HCOOH的水溶液中含氧原子的总数目为2NA
下列说法不正确的是
A.干冰可用于人工降雨
B.过氧化钠常用作航天员的供氧剂
C.乘车严禁携带易燃、易爆等危险品
D.大量开采、使用可燃冰不会对环境造成影响
氯吡格雷( Clopidogrel)是一种用于抑制血小板聚集的药物。以A为原料合成氯吡格雷的路线如下:
请回答下列问题:
(1)A中含氧官能团的名称为____________,C-D的反应类型是____________。
(2)Y的结构简式为____________________,在一定条件下Y与BrCl(一氯化溴,与卤素单质性质相似)按物质的量1:1发生加成反应,生成的产物可能有________________种。
(3)C分子间可在一定条件下反应生成含有3个六元环的产物,该反应的化学方程式为________________
(4)由E转化为氯吡格雷时,生成的另一种产物的结构简式为________________。
(5)写出A的所有同分异构体(芳香族化合物)的结构简式:________________(不考虑立体异构)。
(6)请结合题中信息写出以为有机原料制备化合物的合成路线流程图(无机试剂任选)。
(合成路线流程图示例如下:)
氮化硼( BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂(主要成分Na2B4O7)为起始物,经过一系列反应可以得到BN和火箭高能燃料及有机合成催化剂BF3的过程如下:
(1)写出由B203制备BF3的化学方程式 ,BF3中,B原子的杂化轨道类型为____________,BF3分子空间构型为____________。
(2)在硼、氧、氟、氮中第一电离能由大到小的顺序是(用元素符号表示)________________。
(3)已知:硼酸的电离方程式为H3B03 +H20 [B(OH)4] - +H+,试依据上述反应写出[ Al( OH)4] -的结构式____________,并推测1mol NH4BF4(氟硼酸铵)中含有____________个配位键。
(4)由12个硼原子构成如图1的结构单元,硼晶体的熔点为1873℃,则硼晶体的1个结构单元中含有________________个B-B键。
(5)氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼(晶体结构如图2)是通常存在的稳定相可作高温润滑剂。立方相氮化硼(晶体结构如图3)是超硬材料,有优异的耐磨性。
①关于这两种晶体的说法,不正确的是____________(填字母)。
a.两种晶体均为分子晶体
b.两种晶体中的B-N键均为共价键
c.六方相氮化硼层间作用力小,所以质地软
d.立方相氮化硼含有σ键和π键,所以硬度大
②六方相氮化硼晶体内B-N键数与硼原子数之比为 __,其结构与石墨相似却不导电,原因是____________。
③立方相氮化硼晶体中,每个硼原子连接____________个六元环。该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300 km的古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实,推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是 。
利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测和处理。某工厂对制铬工业
污泥中Cr(Ⅲ)的回收与再利用工艺如下(硫酸浸液中金属离子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+):
常温下部分阳离子的氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表:
(1)酸浸时,为了提高浸取率可采取的措施是 (至少一条)。
(2)调pH= 4.0是为了除去__________
(3)钠离子交换树脂的作用原理为,被交换的杂质离子是_________
(4)试配平下列氧化还原反应方程式:
(5)通入SO2的目的是__________________
研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作。合理应用和处理氮的化合物,在生产生活中有重要意义。
I.污染物SO2、NO2经O2预处理后用CaSO3悬浊液吸收,可减少尾气中S02、NOx的含量。
T℃时,O2氧化烟气中S02、NOx的主要反应的热化学方程式为:
(1)T℃时,反应3NO (g) +O3(g)3NO2(g)的△H= kJ.mol-1。
(2)T℃时,将0.6 mol NO和0.2 molO3气体充入到2L固定容积的恒温密闭容器中,NO的浓度随反应时间的变化如图1所示。
①T℃时,反应3NO(g) +O3(g)3NO2(g)的平衡常数K=______________。
②不能说明反应达到平衡状态的是______________。
A.气体颜色不再改变
B.气体的平均摩尔质量不再改变
C.气体的密度不再改变
D.单位时间内生成O3和NO2物质的量之比为1:3
II.N02的二聚体N204是火箭中常用氧化剂。完成下列问题:
(3)如图2所示,A是由导热材料制成的密闭容器,B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊。关闭K2,将各1 molNO2通过K1、K3分别充入真空A、B中,反应起始时A、B的体积相同均为aL(忽略导管中的气体体积)。
①若容器A中到达平衡所需时间ts,达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍,则平均化学反应速率v(NO2)=________________。
②若打开K2,平衡后B容器的体积缩至0.4aL,则打开K2之前,气球B体积为__________L。
③若平衡后在A容器中再充入0.5 mol N2O4,则重新到达平衡后,平衡混合气中NO2的体积分数 (填“变大…“变小”或“不变”)。