铈是一种重要的稀土金属元素,纳米CeO2可作抛光材料、催化剂载体(助剂)、汽车尾气吸收剂等,制备纳米CeO2的工艺流程如下(高铈中Ce显+4价):
回答下列问题:
(1)酸浸过程中,为了加快酸浸速率.可以采取的措施有________(写一条即可)。
(2)H2O2的作用是________.
(3)为了使硫酸铈溶液中的Ce3+沉淀完全,需加入氨水调节溶液pH至少为________。(已知:Ksp[Ce(OH)3]= 1.0×10-20,当离子浓度≤1.0×10-5mol/L, 认为离子沉淀完全)
(4)氧化过程中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为________
(5)检验制备的CeO2是否为纳米级的方法是将产品分散至水中,________。
(6)高铈离子被还原的速率与温度的关系如图所示。图像中,温度高于T0时,高铈离子被还原的速率逐渐减小的原因是________。
(7)测定Ce(OH)4样品纯度:取mg样品用适量稀硫酸溶解后,加蒸馏水稀释至250 mL。准确量取出20.00 mL溶液于锥形瓶中,滴加几滴指示剂,用c mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点并记录消耗标准溶液的体积,将上述步骤重复3次,记录消耗标准溶液的平均体积为VmL。产品的纯度为________。
某学习小组欲设计实验探究焦炭与二氧化硅反应的产物。
查阅资料:实验室可以用PdCl2溶液检验CO,二者发生反应会产生黑色金属钯,溶液变浑浊。
回答下列问题:
(1)上述装置连接顺序(按气流从左至右)为B→________→E。
(2)加热前,向装置内通入一段时间氮气,其目的是________;D装置的作用是________。
(3)若A中出现浑浊,写出A中发生反应的化学方程式________。
(4)C装置可用来检验CO2气体,可选用的试剂是________ (填字母)。
A.NaOH溶液 B.Ba(OH)2溶液
C.BaCl2溶液 D.品红溶液
(5)如果不用E装置,可能的后果是________。
(6)经测定B装置中生成的CO与CO2物质的量之比为2:1,写出B中发生反应的化学方程式________。
下列关于NH4Fe(SO4)2溶液中离子浓度关系的说法中正确的是
A.2c(SO42-)+c(OH-)=c(NH4+)+3c(Fe3+)+c(H+)
B.c(NH4+)= c(Fe3+)
C.c(NH4+)= c(SO42-)
D.c(OH-)>c(H+)
利用如图所示装置和对应试剂不能达到相应实验目的的是
选项 | 实验目的 | M溶液 | 现象 | |
A | 检验乙烷中含有乙烯 | 酸性高锰酸钾溶液 | 溶液颜色变浅 | |
B | 检验工业合成氨混合气中的NH3 | 酚酞溶液 | 溶液变红 | |
C | 检验CO2中含有SO2 | 品红溶液 | 溶液褪色 | |
D | 检验Cl2中含有HCl | 硝酸银溶液 | 产生白色沉淀 |
据英国《金融时报》网站最近报道,英国科学家研制出一种超容量的锂电池,其简易电池工作原理如图所示。X、Y是用石墨烯制成的渗透性极好的“蓬松”电极,其中石墨烯X极附着锂。该电池的工作原理是,下列说法不正确的是
A.充电过程,电源G的b极为负极
B.放电过程,Y极发生还原反应
C.放电过程,X极的电极反应式为Li-e-+O2-= LiO2
D.充电过程,每转移2mol电子,Y极放出44.8L(标准状况) O2
短周期主族元素M、N、R、T的原子半径与族序数关系如图所示,下列推断不正确的是
A.常压下,单质R的熔点高于单质M的熔点
B.R、T的简单离子都会破坏水的电离平衡
C.N2M2与R2M3中所含化学健的类型完全相同
D.N、R、T的最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应