下列分子式表示的物质,具有同分异构体的是
A.C3H7Cl B.C3H8 C.CH2Cl2 D.CH2O
欲制取较纯净的CH2ClCH2Cl,可采取的方法是
A.乙烷与Cl2取代
B.乙烯与Cl2加成
C.乙炔与HCl加成
D.乙醇与浓盐酸取代
甲烷、氢气和一氧化碳均是化工原料和重要能源。
(1)已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-570kJ/mol
则CH4(g)+2H2O(l) CO2(g)+4H2(g)△H=-________kJ/mol
(2)光气(COCl2)是生产农药、医药、聚酯类材料的原料。工业上制备光气的原理如下:Cl2(g)+CO(g)COCl2(g) △H,向密闭容器中充入1mol Cl2(g)和1mol CO(g),反应速率随温度的变化入图A所示,CO的平衡转化率α(CO)随压强、投料比的变化如图B所示。
①图A中Q点的含义是________,△H________(填“>”或“<”)0。
②x代表________;M1、M2中较大的是________。
③某温度下,测定平衡体系中c(COCl2)=0.80mol/L,c(Cl2)=0.20mol/L,平衡时,CO的体积分数为________,在该温度下,反应的平衡常数K为________。
铈是一种重要的稀土金属元素,纳米CeO2可作抛光材料、催化剂载体(助剂)、汽车尾气吸收剂等,制备纳米CeO2的工艺流程如下(高铈中Ce显+4价):
回答下列问题:
(1)酸浸过程中,为了加快酸浸速率.可以采取的措施有________(写一条即可)。
(2)H2O2的作用是________.
(3)为了使硫酸铈溶液中的Ce3+沉淀完全,需加入氨水调节溶液pH至少为________。(已知:Ksp[Ce(OH)3]= 1.0×10-20,当离子浓度≤1.0×10-5mol/L, 认为离子沉淀完全)
(4)氧化过程中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为________
(5)检验制备的CeO2是否为纳米级的方法是将产品分散至水中,________。
(6)高铈离子被还原的速率与温度的关系如图所示。图像中,温度高于T0时,高铈离子被还原的速率逐渐减小的原因是________。
(7)测定Ce(OH)4样品纯度:取mg样品用适量稀硫酸溶解后,加蒸馏水稀释至250 mL。准确量取出20.00 mL溶液于锥形瓶中,滴加几滴指示剂,用c mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点并记录消耗标准溶液的体积,将上述步骤重复3次,记录消耗标准溶液的平均体积为VmL。产品的纯度为________。
某学习小组欲设计实验探究焦炭与二氧化硅反应的产物。
查阅资料:实验室可以用PdCl2溶液检验CO,二者发生反应会产生黑色金属钯,溶液变浑浊。
回答下列问题:
(1)上述装置连接顺序(按气流从左至右)为B→________→E。
(2)加热前,向装置内通入一段时间氮气,其目的是________;D装置的作用是________。
(3)若A中出现浑浊,写出A中发生反应的化学方程式________。
(4)C装置可用来检验CO2气体,可选用的试剂是________ (填字母)。
A.NaOH溶液 B.Ba(OH)2溶液
C.BaCl2溶液 D.品红溶液
(5)如果不用E装置,可能的后果是________。
(6)经测定B装置中生成的CO与CO2物质的量之比为2:1,写出B中发生反应的化学方程式________。
下列关于NH4Fe(SO4)2溶液中离子浓度关系的说法中正确的是
A.2c(SO42-)+c(OH-)=c(NH4+)+3c(Fe3+)+c(H+)
B.c(NH4+)= c(Fe3+)
C.c(NH4+)= c(SO42-)
D.c(OH-)>c(H+)