几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号 | X | Y | Z | M | R | Q | |
原子半径(×10-10 m) | 1.86 | 0.99 | 1.43 | 1.60 | 0.75 | 0.74 | |
主要 化合价 | 最高正价 | +1 | +7 | +3 | +2 | +5 | — |
最低负价 | — | -1 | — | — | -3 | -2 | |
下列说法正确的是
A.X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应
B.元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键
C.X、Z、M的单质分别与水反应,Z最剧烈
D.Y的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃
如下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法不正确的是
A.气态氢化物的稳定性:R>W
B.X与Y可以形成原子个数比为1:1和1:2的两种离子化合物
C.由X、Y、Z、W、R五种元素形成的简单离子中半径最小的是X2-
D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
短周期元素甲、乙、丙、丁、戊在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是
A.原子半径的大小顺序为:甲>乙>丙>戊
B.氢化物的稳定性:乙>丁;氢化物的沸点:丁>乙
C.元素甲与元素丙的最高正化合价之和的数值等于8
D.元素戊的氧化物对应的水化物的酸性一定比丁的强
2009年,曾报道合成分离了含高能量的正离子N的化合物N5AsF6,下列叙述错误的是
A.N共有34个核外电子 B.N中氮原子间以共用电子对结合
C.化合物N5AsF6中As化合价为+1 D.化合物N5AsF6中F化合价为-1
已知阴离子R2-的原子核内有n个中子,R原子的质量数为m,则w g R2-所含有电子的物质的量是
A. mol B.mol C.(m-n-2)mol D.(m-n+2)mol
关于化学键的下列叙述中正确的是
A.离子化合物中不含共价键 B.共价化合物中可能含有离子键
C.离子化合物中只含离子键 D.共价化合物中不含离子键