工业废气NO、NO2是造成大气污染的气体之一，工业常用原理为NOx + NH3→N2 + H2O，使其转化为无毒的N2，现有NO、NO2的混合气体3.0L，可与3.5L相同状况的NH3完全反应，全部转化为N2，则在原混合气体中NO和NO2的物质的量之比是（ ）
A 1:1 B 2:1 C 3:1 D 1:3
若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为（ ）
A．1:4 B．1:2 C．2:1 D．4:1
在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是 （ ）
①过量的锌与18 mol/L的硫酸反应；
②过量的氢气与少量N2在催化剂存在下充分反应；
③浓盐酸与过量的MnO2；
④过量铜与浓硫酸；
⑤过量稀盐酸与块状石灰石；
⑥过量银与稀硝酸反应；
A．②③④ B．②③⑤ C．①④⑤ D．①②③④⑤
用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（ ）
A．若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红试液，则C中溶液褪色
B．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用
C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛A1C13溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解
D．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液不变浑浊
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+= 2Fe3++3H2↑
B．将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3—=Fe3++2H2O+NO↑
D．将铜屑加入Fe3+溶液中:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
为了除去NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理。反应方程式：3NO2 + 2NaOH=NaNO3 + NaNO2 + H2O；NO2 + NO + 2NaOH=2NaNO2+H2O 现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余），则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为( ) mol/L
A．
B．
C．
D．
