Question

下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。

族 周期	ⅠA		0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④	⑤
3	⑥		⑦	⑧			⑨

请按要求回答下列问题：

（1）①～⑨九种元素中非金属性最强的是________（填元素符号）。

（2）元素⑧的原子结构示意图是_________；由①、④、⑥三种元素组成的化合物，其电子式是_________。

（3）元素②、⑧的气态氢化物的稳定性较强的是________________（填化学式）；元素③、⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是________________（填化学式）。

（4）③、④、⑧三种元素的原子半径由大到小的顺序是________________（填元素符号）。

（5）元素⑤、⑥组成的化合物的化学键类型是________________________。

（6）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是________________

Answer

（1）F（2）

（3）CH4 HClO4（4）Si＞N＞O

（5）离子键（6）Al(OH)3+OHˉ=AlO2ˉ+2H2O

【解析】

试题分析：根据元素周期表的结构可知，①—⑨号元素分别为H、C、N、O、F、Na、Al、Si、Cl。

（1）同周期元素，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，同主族元素，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，所以周期表中非金属性最强的元素位于周期表的左上角，即F元素。

（2）元素⑧为14号元素Si，则其的原子结构示意图是；由①、④、⑥三种元素组成的化合物为NaOH，其电子式是。

（3）同主族元素，从上到下，非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，所以元素②、⑧的气态氢化物分别为CH4、SiH4，稳定性较强的是CH4 ；非金属性Cl>N，元素③、⑨的最高价氧化物对应的水化物分别是HClO4 、HNO3，的酸性较强的是HClO4 。

（4）③、④、⑧三种元素分别是N、O、Si，同一周期从左到右，原子半径逐渐变小；同一主族，自上而下原子半径逐渐增大；则三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为Si＞N＞O。

（5）元素⑤、⑥组成的化合物是NaCl，NaCl是由活泼金属和活泼非金属形成的化合物，则化学键类型是离子键。

（6）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，元素⑦的最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3 ， 氢氧化铝能与强碱反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式是Al(OH)3+OHˉ=AlO2ˉ+2H2O。

【考点定位】考查元素周期表的结构，元素周期律的综合应用等知识。

【名师点睛】本题考查学生对课本中元素周期表的结构和周期律等基础知识的应用，可以根据所学知识进行回答，难度不大，属于基础题。这类考题近年来在高考中出现的频率较高，考生复习备考过程中应多注意回归课本，理解掌握。