现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H,它们之间的相互转化关系如图1所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出).
请回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:B 、丙 、乙 .
(2)写出下列反应的离子方程式:
反应① ;
反应⑤ ;
反应⑥ .
(3)将0.4g D和1.06g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸.在如图2所示的坐标系中画出能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系图象 .
(4)将18.4 g D 和NaHCO3固体混合物,在密闭容器中加热到约250℃,经充分反应后排出气体,冷却,称得剩余固体质量为16.6 g。试计算混合物中NaOH的质量分数。(请写出计算过程)
晶体硅是一种重要的非金属材料,制备纯硅的主要步骤如下:
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅。
②粗硅与干燥 HCl气体反应制得 SiHCl3:Si + 3HClSiHCl3+ H2
③SiHCl3 与过量 H2 在 1000 ~1100℃反应制得纯硅
已知 ①SiHCl3能与 H2O强烈反应,在空气中易自燃②普通玻璃在6000C左右融化。
请回答下列问题:
(1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为 __________________。
(2)粗硅与HCl反映完全后,经冷凝得到的SiHCl3(沸点 33.0℃)中含有少量 SiCl4(沸点57.6℃)
和 HCl(沸点-84.7℃),提纯 SiHCl3 采用的方法为 。
(3)用 SiHCl3 与过量 H2 反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去):
①装置 B中的试剂是 ___________。 装置 C中的烧瓶需要加热,其目的是__________________。
②反应一段时间后,装置 D中观察到的现象是 _________________,装置 D不能采用普通玻璃管的原因是__________________ ,装置D中发生反应的化学方程式为_______________。
③为保证制备纯硅实验的成功,操作的关键是检查实验装置的气密性,控制好反应温度以及____________________。
④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质,将试样用稀盐酸溶解,取上层清液后需再加入的试剂(填写字母代号)是____________。
A 碘水 B 氯水 C NaOH溶液 D KSCN溶液 E Na2SO3 溶液
下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置。
族 周期 | ⅠA |
| 0 | |||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
|
2 |
|
|
| ② | ③ | ④ | ⑤ |
|
3 | ⑥ |
| ⑦ | ⑧ |
|
| ⑨ |
|
请按要求回答下列问题:
(1)①~⑨九种元素中非金属性最强的是________(填元素符号)。
(2)元素⑧的原子结构示意图是_________;由①、④、⑥三种元素组成的化合物,其电子式是_________。
(3)元素②、⑧的气态氢化物的稳定性较强的是________________(填化学式);元素③、⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是________________(填化学式)。
(4)③、④、⑧三种元素的原子半径由大到小的顺序是________________(填元素符号)。
(5)元素⑤、⑥组成的化合物的化学键类型是________________________。
(6)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是________________
(1)下列两组溶液分别选用一种试剂鉴别,写出试剂的化学名称.
①NaCl、Na2CO3、Na2SiO3、Na2SO3试剂:
②Na2SO4、Al2(SO4)3、FeCl2、(NH4)2SO4试剂:
(2)除去表内各物质中含有的少量杂质,写出除杂试剂,并填写分离方法和反应的化学方程式.
序号 | 物质 | 杂质 | 所加试剂 | 分离方法 | 化学方程式 |
1. | NO | NO2 |
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2. | Fe粉 | Al粉 |
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(3)已知双氧水可使酸性KMnO4溶液褪色,同时放出氧气,完成并配平该反应的离子方程式:
MnO4﹣+ H2O2+ H+ = Mn2++ O2↑+ .
碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置),下列有关说法正确的是
A.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
B.Z导管出来的气体中无二氧化碳
C.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
D.Z导管口无红棕色气体出现
X、Y、Z、W四种物质的转化关系.下列组合中不符合该关系的是( )