某实验小组用MnO2与浓盐酸混合加热制Cl2,并将 制得的氯气与潮湿的Ca(OH)2 固体反应制取少量漂白粉.实验装置如下图:回答下列问题
(1)装置的分液漏斗所盛的药品是(写名称) ; 漂白粉的有效成分是(写化学式) .
(2)装置的试管中发生的主要反应的化学方程式是 .
(3)用KClO3代替MnO2与浓盐酸混合,在常温下也能产生Cl2,试写出该反应的化学方程式 .
四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示,其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。请回答下列问题:
X | Y |
|
| Z | W |
(1)元素Z位于周期表中第 周期, 族;
(2)这些元素的氢化物中 是结构最简单的有机物(写化学式);
(3)Y的最高价氧化物的化学式为 ;
(4)XW2的电子式为 ;其遇水在高温时发生非氧化还原反应,得到两种酸性气体,该反应的化学方程式为 :
(5)用电子式表示Na2W的形成过程 ;
(6)W和Y形成的一种化合物相对分子质量在170~190之间,且W的质量分数约为70%。该化合物的化学式为 。
现有A、B、C、D、E五种元素,它们的质子数依次增多。
①A的核电荷数大于2,可形成氢化物H2A,该氢化物在常温下是液体;
②A和B两元素可形成B2A3化合物,该化合物既能溶于强酸,又能溶于强碱;
③C+离子比B3+离子多8个电子; ④C与D元素可以形成化合物CD;
⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色;
⑥E、C同主族,且E比C多两个电子层,E单质可与冷水反应生成氢气。
试回答: (1)写出元素C、E的名称:C ;E 。
(2)画出A的原子结构示意图 ,B的离子结构示意图 ,D的单质分子的电子式 。
(3)写出B2A3分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式: ; 。
(4)比较B、C、E三种元素形成的简单离子半径的大小和氧化性的强弱(用离子符号表示):离子半径: ;氧化性: 。
(5)写出E与冷水反应的化学方程式: 。
原子的核电荷数小于18的某元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n+1,原子核内质子数是2n2-l。下列有关元素X的说法中不正确的是
A.元素X能形成化学式为X(OH)3的碱
B.元素X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐
C.元素X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数
D.元素X能与某些金属元素形成化合物
根据表中信息判断以下叙述,正确的是
短周期元素代号 | L | M | Q | R | T |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、-2[ | -2 |
A.氢化物的沸点为H2T<H2R B.单质与稀盐酸反应的速率为L<Q
C.M与T形成的化合物具有两性 D.L2+与R2-的核外电子数相等
在周期表主族元素中,甲元素与乙、丙、丁三元素相邻,甲、乙的原子序数之和等于丙的原子序数;这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断中正确的是
A.原子半径:丙>乙>甲>丁
B.乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物质
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:丁>甲
D.气态氢化物的稳定性:甲>丙