CO2和H2可用于合成甲醇和甲醚。
(1)已知①CH3OH(l)+O2(g) == CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-725.5 kJ·mol-1
②H2(g)+O2(g) == H2O(g) ΔH =-241.8 kJ·mol-1
③H2O(g) == H2O(l) ΔH =-44 kJ·mol-1
则工业上以CO2(g)、H2(g)为原料合成CH3OH(l),同时生成H2O(l)的热化学方程式为_______。
(2)将CO2转化为甲醚的反应原理为2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(l)
已知在投料比n(CO2):n(H2)=1:3的条件下,不同温度、不同压强时,CO2的转化率见下表:
①下列关于上述可逆反应的说法正确的是
A.在恒温、恒容的密闭容器中,当反应混合气体的密度保持不变时反应达平衡状态
B.当v正(CO2)= 3 v逆(H2),反应达平衡状态
C.当n(CO2):n(H2)=1:3时,反应达平衡状态
D.a > 60%
②上述反应的化学平衡常数的表达式为__________。
③该反应的ΔH 0,原因是 。
④在压强为P、温度为500K、投料比n(CO2):n(H2)=1:3的条件下,反应达平衡状态时H2的转化率为 ,混合气体中CO2的体积分数为 。
(3)以甲醇、空气、KOH溶液为原料可设计成燃料电池:放电时,负极的电极反应式为 。
A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大,B的核电荷数是A、D核电荷数之和的2/3;A能分别与B、C、D形成电子总数相等的分子X、Y、Z。回答下列问题:
(1)B、D两元素的名称分别是________、______。
(2)化合物B2A2的电子式为________。
(3)Y与C的最高价氧化物的水化物刚好完全反应时,其生成物的水溶液呈_____性(填“酸”、“碱”或“中”),原因是: (用离子方程式表示)。
(4)在(3)所得生成物的水溶液中,存在如下关系,用离子浓度符号填写:
①c(H+) + = c(OH一) + ;
②c(H+)=c(OH一) + 。
(5)用X、D2、NaOH溶液和惰性电极可设计一种燃料电池,该燃料电池的
负极反应为: 。
正极反应为: 。
的性质叙述不正确的是( )
A.能使溴水褪色,且静置后分层 B.能使高锰酸钾溶液褪色
C.不能发生取代反应 D.可以燃烧
下列有机物中,能在一定条件下发生消去反应且生成的烯烃只有一种的是( )
A、 B、 C、CH3OH D、
下列反应中属于加成反应的是( )
A、乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色。
B、苯滴入溴水中,振荡后溴水层接近无色
C、甲烷和氯气混合后,放置在光亮的地方,混合气体颜色逐渐变浅
D、将裂化获得的汽油滴入溴水中,溴水褪色。
丙烯与某气态烃组成的混合气完全燃烧时,所需氧气的体积是混合气体体积的5倍(相同状况),则该气态烃是( )
A.C4H8 B.C3H4 C.C2H6 D.C2H4