控制适合的条件,将反应2Fe3++2I-2Fe2++I2设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是
A.反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应
B.反应开始时,甲中石墨电极上的Fe3+被还原
C.电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态
D.电流计读数为零后,在甲中溶入FeCl2固体,乙中的石墨电极为负极
如图所示,为直流电源,为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸,为电镀槽。接通电路(未闭合K)后发现上的c点显红色。为实现铁片上镀铜,接通K后,使c、d两点短路。下列叙述不正确的是
A.b为直流电源的负极
B.f极为阴极,发生还原反应
C.e极材料为铁片,f极材料的铜片
D.可选用CuSO4溶液或CuCl2溶液作电镀液
取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以2∶3体积比相混合,所得溶液的pH等于1,则原溶液的浓度为
A.0.01 mol·L-1 B.0.017 mol·L-1 C.0.05 mol·L-1 D.0.50 mol·L-1
铅蓄电池反应为:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O.下列说法中正确的是
A.放电时,蓄电池内电路中H+向负极移动
B.放电时,每通过lmol电子,蓄电池就要消耗2molH2SO4
C.充电时,阳极反应:
D.充电时,铅蓄电池的负极与外接电源的负极相连
下列溶液中,一定呈中性的是
A.由非电解质溶于水得到的溶液
B.均为的溶液
C.等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液
D.将pH =9的烧碱溶液稀释100倍所得到的溶液
已知下列热化学方程式:
① Fe2O3(s) + 3CO(g) = 2Fe(s) + 3CO2(g) △H= -25kJ·mol-1
② 3Fe2O3(s) + CO(g) = 2Fe3O4(s) + CO2(g) △H= - 47kJ·mol-1
则下列关于Fe3O4(s)被CO还原成Fe(s)和CO2的热化学方程式的书写中正确的是
A.Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2 △H= -14kJ·mol-1
B.Fe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g) △H= -22kJ·mol-1
C.Fe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g) △H= +14kJ·mol-1
D.Fe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g) △H= -14kJ·mol-1