Question

氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示。

（1）电极b是电源的          ；

（2）溶液A的溶质是（填化学式）          ；

（3）电解饱和食盐水的化学方程式是                                                。

（4）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3。用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：                                        

                                                                         。

（5）使Cl₂和H₂O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO₂，当有1mol Cl₂参与反应时释

放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程：                        。

Answer

（1）负极 （2）NaOH（3）总反应式：2NaCl + 2H2O H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH

（4）氯气与水反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，增大HCl的浓度可使平衡向左移动，减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的溢出（5）2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO2（g）△H=﹣290kJmol﹣1

【解析】

试题分析：（1）据钠离子移动方向，故右池是阴极区，故电极b是电源的负极。

（2）电解饱和食盐水时，阴极反应式为：2H2O-2e-═2OH-+H2↑，阳极反应式为：2Cl--2e-═Cl2↑，阴极产物为NaOH和H2，阳极产物是Cl2，据此可以确定溶液A的溶质是NaOH。

（3）电解饱和食盐水的化学方程式是2NaCl + 2H2O H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH。

（4）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3的作用是促使化学平衡Cl2+H2OHCl+HClO向左移动，减少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出，故答案为：Cl2与水的反应为Cl2+H2OHCl+HClO，增大HCl的浓度使平衡逆向移动．减少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出。

（5）使Cl2和H2O（g）通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量，则该反应的热化学方程：）2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO2（g）△H=﹣290kJmol﹣1。

考点：考查电解饱和食盐水