甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒(如图)。请回答下列问题:
(1)若两池中均盛放CuSO4溶液,反应一段时间后:
①有红色物质析出的是:甲池中的______棒;乙池中的______棒。
②在乙池中阳极的电极反应是______________________________。
(2)若两池中均盛放饱和NaCl溶液。
①写出乙池中总反应的离子方程式:
_______________________________________________________________________。
②将湿润的淀粉KI试纸放在乙池附近,发现试纸变蓝,待一段时间后又发现蓝色褪去。这是因为过量的Cl2将生成的I2氧化。若反应的Cl2和I2的物质的量之比为5∶1,且生成两种酸。该反应的化学方程式为___________________________________________________________。
(3)如下图为相互串联的甲、乙两个电解池(电极都是惰性电极),请回答:
①写出甲电解池中的电解反应方程式:_______________________________________________。
②若甲槽阴极增重12.8 g,则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积为___________;若乙槽剩余液体为400 mL,则电解后得到碱液的物质的量浓度为______________。
对于下列四幅图象的表述正确的是
A.图①表示25℃时,用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1 盐酸溶液,溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化
B.图②中表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g);ΔH<0的有关曲线,图中A.B.c三点中只有b点已经达到化学平衡状态.
C.图③表示10 mL 0.01 mol·L-1KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L-1 H2C2O4 溶液混合时,n(Mn2+) 随时间的变化(Mn2+对该反应有催化作用)
D.图④中a、b曲线分别表示反应CH3CH3→CH2=CH2 (g) + H2(g);ΔH>0使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化
将标准状况下V mL CO2缓慢通入200 mL 0.15mol/L的NaOH溶液中,气体被充分吸收,下列关系不正确的是( )
A.V=336 mL时,c(OH-) = c(H+) +c(HCO3-)+2c(H2CO3)
B.V=448 mL时,2c(Na+)=3[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]
C.V=672 mL时,c(Na+) >c(HCO3-)> c(OH-)> c(CO32-) >c(H+)
D.通入CO2过程中恒有关系式:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)
某容积为1L的密闭容器中通入1mol CO2和3mol H2,发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0。下列有关说法正确的是( )
A.该反应在高温下才能自发进行
B.再加入一定量CO2,则n(CH3OH)/n(CO2)减小
C.温度升高,反应的平衡常数K增大
D.当CO2和H2转化率相等时,该反应达到化学平衡
利用甲烷燃料电池电解饱和食盐水制备漂白液,下列说法中不正确的是( )
A.燃料电池的A极连接电解池的C极
B.A电极的电极反应式为:CH4-8e-+2H2O = CO2+8H+
C.燃料电池工作时H+移向左边
D.电解池总反应式为NaCl+H2ONaClO+H2↑
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是( )
A.46g NO2 和N2O4以任意比混合,所得混合气体中氧原子数2NA
B.标准状况下,含NA 个共价键的HF分子所占的体积约为22.4 L
C.1mol Fe 与一定量的硝酸反应,转移的电子数为0.2NA~0.3NA
D.2mol NO和1mol O2混合,在密闭容器中充分反应后,容器内的分子数小于2NA