Question

X、Y、Z三种元素的离子都和氩原子具有相同的电子层排布。X元素单质能在氢气中燃烧，产生苍白色火焰；Y元素氢化物的分子式是H₂Y，其最高氧化物含有40%的Y；Z元素的离子具有紫色的焰色反应。

（1）根据以上条件，推断元素名称：X:_____，Y：_____，Z:________。

（2）X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是________。

（3）用电子式表示Z₂Y的形成过程：___________，其化合物中化学键的类型是________。

Answer

（1）氯；硫；钾；（2） HClO4＞H2SO4＞KOH；

（3）；离子键。

【解析】

试题分析：X、Y、Z三种元素的离子都和氩原子具有相同的电子层排布，X元素的单质能在氢气中燃烧，产生苍白色火焰，则X为Cl元素；Y元素氢化物的分子是H2Y，则Y的最高化合价是+6价，其最高价氧化物含有40%的Y，最高价氧化物为YO3，令Y的相对原子质量为a，则A÷（a×48）=40%，解得a=32，故Y为S元素；Z元素的离子具有紫色的焰色反应，说明Z是钾元素。（1）由上述分析可知，X是氯；Y为硫，Z为钾；（2）X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物分别是HClO4、H2SO4、KOH。非金属性Cl＞S，故酸性HClO4＞H2SO4，KOH属于碱，故酸性由强到弱的顺序是：HClO4＞H2SO4＞KOH；（3）K2S属于离子化合物，用K、S原子的电子式表示其形成过程：，化合物中化学键的类型是离子键。

考点：考查结构性质位置关系应用及物质形成的电子式表示。