Question

A、B、C、D四种短周期元素，A元素有三个电子层，其中最外层电子数占总电子数的1/6；B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C^-离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍．请填写下列空格：

（1）请写出A的元素符号______；

（2）C的阴离子的结构示意图______；

（3）C、D两元素形成的化合物的电子式__________________________。

（4）A、B两元素相比较，A元素的活泼性较强，可以验证该结论的实验是（  ）

A．将这两种元素的块状单质分别放入冷水中

B．将这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应

C．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞试液

D．比较这两种元素的气态氢化物的热稳定性．

（5）写出D的氢化物与C的单质1:2反应的化学方程式：______________________。

Answer

（1）Mg；

（2） ；

（3） ；

（4）BC；

（5）CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl。

【解析】

试题分析：A、B、C、D四种短周期元素，A元素有三个电子层，其中最外层电子数占总电子数的1/6，令最外层电子数为x，则x=(10+x)×1/6，解得x=2，故A为镁元素；B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1，则B为铝元素；C-离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1，镁离子有2个电子层，则C-离子有3个电子层，核外电子数为18，故C为氯元素；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍，则D有2个电子层，最外层电子数为4，则D为碳元素。（1）由上述分析可知A为Mg元素,元素符号是Mg；（2）氯离子质子数为17，核外电子数为18，核外有3个电子层，最外层有8个电

子，氯离子结构示意图为；（3）C为氯元素，D为碳元素，二者形成的化合物是CCl4，其电子式是：；（4） A为镁元素，B是铝元素，元素的金属性越强，其单质遇水或酸反应就越容易，最高价氧化物对应的水化物的碱性就越强。A．将这两种元素的块状单质分别放入冷水中，都不能与冷水反应，错误；B．将这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应，镁反应较剧烈，可以证明Mg的金属性较强，正确；C．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞试液，Mg可以可热水反应，生成Mg(OH)2，溶液呈碱性，而Al难以反应，可证明Mg的金属性较强，正确；D．两种金属元素都不能形成氢化物，错误，故答案为：BC；（5）D的氢化物是CH4与C的单质Cl2按1:2在光照时发生取代反应产生CH2Cl和HCl，反应的化学方程式是：CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl。

考点：考查元素周期表、元素周期律、化学用语等知识。