Question

计算多元弱酸(H_nX)溶液的c(H^＋)及比较弱酸的相对强弱时，通常只考虑第一步电离。回答下列关于多元弱酸H_nX的问题。

（1）若要使H_nX溶液中c(H^＋)/c(H_nX)增大，可以采取的措施是__________。

A．升高温度     B．加少量固态H_nX     C．加少量NaOH溶液    D．加水

（2）用离子方程式解释Na_nX呈碱性的原因：______________________________。

（3）若H_nX为H₂C₂O₄，且某温度下，H₂C₂O₄的K₁=5×10^－2、K₂=5×10^－5．则该温度下，0.2mol/L H₂C₂O₄溶液中c（H^＋）约为__________mol/L。（精确计算，且己知）

（4）已知KHC₂O₄溶液呈酸性。

①KHC₂O₄溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是____________________。

②在KHC₂O₄溶液中，各粒子浓度关系正确的是__________。

A．c(C₂O₄^2－)＜c(H₂C₂O₄)

B．c(OH^－)=c(H^＋)＋c(HC₂O₄^－)＋2c(H₂C₂O₄)

C．c(K^＋)＋c(H^＋)=c(OH^－）＋c(HC₂O₄^2－)＋2c(C₂O₄^2－)

D．c(K^＋)=c(C₂O₄^2－)＋c(HC₂O₄^－)＋c(H₂C₂O₄)

Answer

（1）AD

（2）Xn－＋H2OX(n－1)－＋OH－

（3）0.078

（4）①c(K＋)＞c(HC2O4－)＞c(H＋)＞c(C2O42－)＞c(OH－) ②CD

【解析】

试题分析：（1）弱电解质的电离为吸热过程，升温促进电离，则c(H＋)/c(HnX)比值增大，A项正确；加少量固态HnX，HnX浓度增大，弱电解质的浓度越大，电离程度越小，则c(H＋)/c(HnX)比值减小，B项错误；加入NaOH溶液，消耗氢离子，使c（H+）减小，则c(H＋)/c(HnX)比值减小，C项错误；加水，溶液体积增大，导致氢离子、醋酸浓度都减小，但是电离平衡向正向移动，氢离子浓度减的少，HnX浓度减得大，c(H＋)/c(HnX)比值增大，D项正确；答案选AD。

（2）HnX是弱酸，Xn-在水溶液中存在水解平衡：Xn－＋H2OX(n－1)－＋OH－，所以NanX溶液呈碱性。

（3）K1=c(H＋)c(HC2O4-)÷c(H2C2O4) =5×10-2、K2=c(H＋)c(C2O42-)÷c(HC2O4-)=5×10-5,解得，c（H+）=0.078mol/L；

（4）①KHC2O4溶液呈酸性，说明草酸氢根离子的电离程度大于其水解程度，所以溶液显酸性，c（H+）＞c（OH-） 溶液中离子浓度大小为c(K＋)＞c(HC2O4－)＞c(H＋)＞c(C2O42－)＞c(OH－)；

② HC2O4-电离程度大于水解程度，c(C2O42-)>c(H2C2O4),A项错误；在KHC2O4溶液中，电荷守恒关系式为c(K＋)＋c(H＋)=c(OH－）＋c(HC2O42－)＋2c(C2O42－)，物料守恒关系式为c(K＋)=c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)，C、D正确；由电荷守恒关系式和物料守恒关系式得c(C2O42-)+c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+ 2c(H2C2O4)，B项错误；答案选CD。

考点：考查弱电解质的电离，盐类水解的应用，溶液中守恒关系等知识。