Question

下列排列顺序正确的是

A．热稳定性强弱：HCl＞HBr＞HI       B．微粒半径： K⁺＞C1^-＞Na⁺

C．晶体熔点：SiO₂＞NaCl＞CF₄＞CCl₄   D．同浓度时酸性：HNO₃＞HClO₄＞H₃PO₄

Answer

A

【解析】

试题分析：A、非金属性是Cl＞Br＞I，所以热稳定性：HCl＞HBr＞HI，A正确；B、离子的电子层数越多，离子半径越大，在核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径C1-＞K+＞Na+，B错误；C、二氧化硅是原子晶体，熔点最高，氯化钠是离子晶体，熔点其次，四氯化碳和四氟化碳都是分子晶体，四氯化碳的相对分子质量大于四氟化碳，则熔点是四氯化碳大于四氟化碳，C错误；D、P、N、Cl的非金属性逐渐增强，所以酸性H3PO4离子晶体>分子晶体。金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等沸点很高，如汞、镓、铯等沸点很低，金属晶体一般不参与比较。原子晶体：由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高；离子晶体：一般地说，阴、阳离子所带电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高；分子晶体：（1）分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体，熔、沸点反常地高。（2）组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高。 （3）组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸点越高，如CO>N2，CH3OH>CH3CH3。（4）同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。