Question

将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中,发生如下反应：3A_(g)+B_(g)xC_(g)+D_(g)，经4min后，测得D的浓度为0.4mol/L，c(A)︰c(B)=3︰5，C的平均反应速率是0.1 mol·(L ·min) ^-1。下列说法错误的是

A．A在4min末的浓度是0.6mol/L       

B．B在4min内的平均反应速率0.05 mol^.L^—1.min^—1

C．x值是2                            

D．起始时物质A的浓度为2.4mol/L

Answer

D

【解析】

试题分析：经4min后，测得D的浓度为0.4mol/L，则用D表示的反应速率是0.4mol/L÷4min＝0.1 mol.L—1.min—1，由于C的平均反应速率是0.1 mol·(L ·min) -1，则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知x＝1。c(A)︰c(B)=3︰5， 则

3A(g)+B(g)C(g)+D(g)

起始浓度（mol/L） a a 0 0

转化浓度（mol/L） 1.2 0.4 0.4 0.4

4min时浓度（mol/L）a-1.2 a-0.4 0.4 0.4

c(A)︰c(B)＝3︰5，则(a-1.2):(a-0.4) ＝3︰5，解得a＝2.4，则

A．A在4min末的浓度是1.2mol/L，A错误；B．反应速率之比是相应的化学计量数之比可知B在4min内的平均反应速率0.1mol.L—1.min—1，B错误；C．x值是1，C错误；D．起始时物质A的浓度为2.4mol/L，D正确，答案选D。

考点：考查可逆反应的有关计算