下列有关化学用语等问题中不正确的是( )
A．CH4分子的比例模型：
B．2-甲基-1，3-丁二烯的键线式
C．乙炔分子的电子式：H∶C┇┇C∶H
D．乙烯的结构简式：CH2CH2
下列事件表明有机化学成为一门独立化学分支的是( )
A．1828年德国化学家维勒首次在实验室里合成了尿素
B．19世纪初，瑞典化学家贝采利乌斯首次使用“有机”一词，并提出了“有机化学”和“有机化合物”的概念
C．1965年我国科学家人工合成了具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素
D．1830年，德国化学家李比希创立了有机化合物的定量分析方法
浙江省从2013年12月1日零时起,车用汽油升级为“国Ⅳ”标准,汽油中的硫含量下降三分之二,对二氧化硫的排放有了大大的改善,SO2可以用Fe(NO3)3溶液吸收,某化学兴趣小组对SO2和Fe(NO3)3溶液的反应 [0.1 mol·L-1的Fe(NO3)3溶液的pH=2]做了相应探究。
探究Ⅰ:
（1）某同学进行了下列实验:取12.8 g铜片和20 mL 18 mol·L-1的浓硫酸放在三颈瓶中共热,直至反应完毕,最后发现烧瓶中还有铜片剩余,同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余。
①配制1.0 mol·L-1的Fe(NO3)3溶液,需准确称量一定质量的Fe(NO3)3固体,在烧杯中溶解恢复到室温后,将溶液转移到容量瓶中,再经过洗涤、定容、摇匀可配得溶液,请回答将溶液转移至容量瓶中的操作方法_______________________ 。
②该同学设计求反应后余酸的物质的量的实验方案是测定产生气体的量。其方法有多种,请问下列方案中不可行的是 (填字母)。
A.将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称重
B.将产生的气体缓缓通入足量Na2S溶液后,测量所得沉淀的质量
C.用排饱和NaHSO3溶液的方法测定其产生气体的体积(折算成标准状况)
探究Ⅱ:
（2）为排除空气对实验的干扰,滴加浓硫酸之前应进行的操作是 。
（3）装置B中产生了白色沉淀,分析B中产生白色沉淀的原因,提出下列三种猜想:
猜想1:SO2与Fe3+反应；
猜想2:在酸性条件下SO2与 NO3-反应；
猜想3: 猜想3: SO2在酸性条件下都与Fe3+、 NO3-反应；
①按猜想1,装置B中反应的离子方程式是 。
证明该猜想1中生成的还原产物,某同学取少量溶液滴加几滴酸性高锰酸钾溶液,紫红色褪去,请分析该同学做法是否正确 (填“正确”或“不正确”),理由是 。
②按猜想2,只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列某种溶液,在相同条件下进行实验。应选择的替换溶液是 (填序号)。
a.1.0 mol·L-1稀硝酸
b.pH=1的FeCl3溶液
c.6.0 mol·L-1NaNO3和0.2 mol·L-1盐酸等体积混合的溶液
（1）硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂，实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体：
a.将5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3
溶液，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍；
b.向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50～80℃之间至铁屑耗尽；
c.趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；
d.待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干；
e.将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。请回答下列问题：
①实验步骤b明显不合理，理由是 。
②实验步骤d中用少量冰水洗涤晶体，其目的是 ， 。
（2）经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅在56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体）。硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成
温度/℃ | 0 | 10 | 30 | 50 | 56.7 | 60 | 64 | 70 | 80 | 90 | ||
溶解度/g | 14.0 | 17.0 | 25.0 | 33.0 | 35.2 | 35.3 | 35.6 | 33.0 | 30.5 | 27.0 | ||
析出晶体 | FeSO4·7H2O | FeSO4·4H2O | FeSO4·H2O | |||||||||
请根据表中数据作出硫酸亚铁的溶解度曲线。
（3）若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4·4H2O，应控制的结晶温度（t）的范围为 ．
（4）硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：
请回答下列问题：
①证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加 ，该过程的现象为： 。
②步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、 、灼烧、 、称量。
③若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g。
④该小组有些同学认为用酸性KMnO4溶液滴定也能进行铁元素（Fe2+）含量的测定，请写出该反应的化学方程式 。
硫代硫酸钠(Na2S2O3)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。
（1）某研究小组设计了制备Na2S2O3·5H2O的装置和部分操作步骤如图所示。
Ⅰ.打开K1，关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。
Ⅱ.C中的混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应。
Ⅲ.过滤C中的混合液。
Ⅳ.将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。
①步骤Ⅰ中，圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是_________________。
②步骤Ⅱ中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是____________。“停止C中的反应”的操作是____________________________________。
③装置B中盛放的试剂是________溶液(填化学式)，其作用是___________________。
（2）依据反应2S2O＋I2＝S4O＋2I－，可用I2的标准溶液测定产品的纯度。取5.5 g产品，配制成100 mL溶液。取10 mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050 mol·L－1的标准溶液进行滴定，相关数据记录如表所示。
编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
溶液的体积/mL | 10.00 | 10.00 | 10.00 | 10.00 |
消耗I2标准溶液的体积/mL | 19.99 | 19.98 | 17.13 | 20.03 |
①判断达到滴定终点的现象是__________________________________________。
②Na2S2O3·5H2O（式量M=248）在产品中的质量分数是(计算结果保留1位小数)________。
某工厂的电镀污泥中含有铜、铁等金属化合物。为实现资源的回收利用并有效防止环境污染,设计如下工艺流程:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
开始沉淀的pH | 2.3 | 7.6 | 4.4 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 9.7 | 6.4 |
（1）酸浸后加入H2O2的目的是 。调pH步骤中加入的试剂最好是 (填化学式)。实验室进行过滤操作所用到的玻璃仪器有 、 、 。
（2）煮沸CuSO4溶液的原因是 。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3,可以生成白色的CuCl沉淀,写出该反应的化学方程式 。
（3）Fe3+发生水解反应Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+,该反应的平衡常数表达式为 。
（4）称取所制备的CuCl样品0.250 0 g置于一定量的0.5 mol·L-1FeCl3溶液中,待样品完全溶解后,加水20 mL,用0.100 0 mol·L-1的Ce(SO4)2溶液滴定,到达终点时消耗Ce(SO4)2溶液25.00 mL。有关的化学反应为Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-,Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+。计算该CuCl样品的质量分数 。
