Question

已知化学反应A₂(g)＋B₂(g)===2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是(      )

A．每生成2分子AB吸收bkJ热量

B．该反应热ΔH＝(a－b) kJ·mol^－1

C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

D．断裂1molA—A键和1molB—B键，放出akJ能量

Answer

B

【解析】

试题分析：A．形成化学键放出热量，每生成2分子AB放出bkJ热量，故A错误；B．该反应焓变=断裂化学键吸收热量-形成化学键所放出热量，所以焓变为△H=+（a-b）kJ/mol；故B错误；C．反应是吸热反应，依据能量守恒可知，反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，故C正确；D．断裂1molA-A键和1molB-B键，吸收a kJ能量，故D错误；故选C。

【考点定位】考查反应热量变化的分析判断

【名师点晴】准确分析图像，明确此反应的热效应是解题关键；化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量变化依据图象分析，结合反应前后能量守恒可知，反应物能量之和小于生成物的能量之和，反应是吸热反应，反应过程中断裂化学键需要吸收能量，形成化学键放出热量，据此分析答题。