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X、Y、Z、W为四种短周期元素,它们在周期表中位于连续的四个主族,如图所示。Z元...

XYZW为四种短周期元素,它们在周期表中位于连续的四个主族,如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是 (    )

 

 

X

Y

Z

W

 

 

 

A.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H3YO4

BY的最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性

C.原子半径由小到大的顺序为X<Z<Y<W

DXZ两种元素的氧化物中所含化学键类型相同

 

B 【解析】 试题分析:X、Y、Z、W为四种短周期主族元素,Z元素原子核外K层与M层电子数相等,则Z原子M层电子数为2,故Z为Mg元素,由元素周期表中的相对位置可知,W为Al元素、X为C元素、Y为N元素。A.Y为N元素,最高价氧化物对应的水化物化学式为HNO3,故A错误;B.氨气的水溶液显碱性,故B正确;C.同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,故原子半径N<C<Al<Mg,故C错误;D.X的氧化物为CO、CO2,属于共价化合物,含有共价键,Z的氧化物为MgO,属于离子化合物,含有离子键,化学键类型不同,故D错误,故选B。 考点:考查了元素周期律与元素周期表的相关知识。  
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考点分析:
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下列化学用语或图示表达不正确的是

A.CO2的电子式:满分5 manfen5.com     B.NH3的结构式为 满分5 manfen5.com

C.CH4的比例模型:满分5 manfen5.com           D.Clˉ离子的结构示意图:满分5 manfen5.com

 

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【加试题】在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应:

2X(g) + Y(g) 满分5 manfen5.com 2Z(g) ,已知将2molX和1molY充入该容器中,反应在绝热条件下达到平衡时,Z的物质的量为pmol。回答下列问题:21m

(1)若把2molX和1molY充入该容器时,处于状态I,达到平衡时处于状态II(如图1),则该反应的H

        0;熵变S         0  ( 填:“< ,> ,= ”)。该反应在       (填:高温或低温)条件下能自发进行。

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(2)该反应的v-t图像如图2中左图所示。若其他条件不变,仅在反应前加入合适的催化剂,则其v-t图像如图2中右图所示。以下说法正确的是           

a1>a2   b1<b2   t1>t2   右图中阴影部分面积更大  两图中阴影部分面积相等

(3)若该反应在容积可变的密闭容器中发生,在温度为T1、T2时,平衡体系中X的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是         

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A.A、C两点的反应速率:A>C

B.A、C两点的气体密度:A<C

C.B、C两点的气体的平均相对分子质量:B<C

D.由状态B到状态A,可以用加热的方法

EA、C两点X的浓度:A>C

 

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【加试题】煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比等问题。

已知:CO (g)+H2O (g)H2 (g)+CO2 (g)平衡常数K随温度的变化如下表

温度/

400

500

800

平衡常数K

9.94

9

1

回答下列问题

(1)该反应的平衡常数表达式K=           H         0(填“<”、“>”、“=”)

(2)已知在一定温度下,C(s)+CO2 (g)2CO (g)平衡常数K1

C(s)+H2O (g)H2 (g)+CO (g)平衡常数K2

则K、K1、K2,之间的关系是               

(3)800时,向一个10L的恒容反应器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸气,经一段时 间后反应达到平衡,此时CO的转化率为           ;若保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.10molCO和0.40mol CO2,此时v         v (填“>”、“=”或“<”)

 

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【加试题】硝酸铝[Al(NO3)3]是一种常用媒染剂。工业上用铝灰(主要含Al、Al2O3、Fe2O3)制取硝酸铝晶体[Al(NO3)3·9H2O]的流程如下:

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(1)写出反应的离子方程式:                     (任写一个)

(2)若在实验室中完成反应,为避免铝的损失,需要解决的问题是                      ,可采取的措施为                     

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(3)温度高于200时,硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体(其体积比为4:1),该反应的化学方程式是                

(4)若用右图所示实验装置制取Al(NO3)3,通入水蒸气的作用是                               

 

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某学习小组探究金属与不同酸反应的差异,以及影响反应速率的因素。

实验药品:20moL/L盐酸、40mol/L盐酸、2 .0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸,相同大小的铝片和铝粉(金属表面氧化膜都已除去);每次实验各种酸的用量均为500mL,金属用量均为90g。

(1)帮助该组同学完成以上实验设计表。

实验目的

实验

编号

温度

金属铝

形态

酸及浓度

1实验探究盐酸浓度对该反应速率的影响

2实验探究                

 

3实验探究金属规格(铝片,铝粉)对该反应速率的影响;

4实验探究铝与稀盐酸和稀硫酸反应的差异

 

铝片

               

25˚C

铝片

20mol/L盐酸

35˚C

铝片

20mol/L盐酸

         

铝粉

              

25˚C

铝片

2.0mol/L硫酸

(2)该小组同学在对比实验时发现的反应速度都明显比快,你能对问题原因作出哪些假设或猜想(列出一种即可)?                                       

 

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