X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们在周期表中位于连续的四个主族，如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是 ( )
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| X | Y |
Z | W |
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A.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H3YO4
B．Y的最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性
C．原子半径由小到大的顺序为X<Z<Y<W
D．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同
下列化学用语或图示表达不正确的是
A．CO2的电子式：
B．NH3的结构式为 
C．CH4的比例模型：
D．Clˉ离子的结构示意图：
【加试题】在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：
2X(g) + Y(g) 
2Z(g) ，已知将2molX和1molY充入该容器中，反应在绝热条件下达到平衡时，Z的物质的量为pmol。回答下列问题：21m
（1）若把2molX和1molY充入该容器时，处于状态I，达到平衡时处于状态II(如图1)，则该反应的△H
0；熵变△S 0 ( 填：“< ，> ，= ”)。该反应在 (填：高温或低温)条件下能自发进行。
（2）该反应的v-t图像如图2中左图所示。若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图像如图2中右图所示。以下说法正确的是
① a1>a2 ②b1<b2 ③ t1>t2 ④ 右图中阴影部分面积更大 ⑤两图中阴影部分面积相等
（3）若该反应在容积可变的密闭容器中发生，在温度为T1、T2时，平衡体系中X的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 。
A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．A、C两点的气体密度：A＜C
C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
E．A、C两点X的浓度：A＞C
【加试题】Ⅰ煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比等问题。
已知：CO (g)+H2O (g)⇌H2 (g)+CO2 (g)平衡常数K随温度的变化如下表
温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
回答下列问题
（1）该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0(填“＜”、“＞”、“=”)
（2）已知在一定温度下，C(s)+CO2 (g)⇌2CO (g)平衡常数K1
C(s)+H2O (g)⇌H2 (g)+CO (g)平衡常数K2，
则K、K1、K2，之间的关系是 。
（3）800℃时，向一个10L的恒容反应器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸气，经一段时 间后反应达到平衡，此时CO的转化率为 ；若保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.10molCO和0.40mol CO2，此时v正 v逆 (填“＞”、“=”或“＜”)．
【加试题】硝酸铝[Al(NO3)3]是一种常用媒染剂。工业上用铝灰(主要含Al、Al2O3、Fe2O3等)制取硝酸铝晶体[Al(NO3)3·9H2O]的流程如下：
（1）写出反应Ⅰ的离子方程式： (任写一个)。
（2）若在实验室中完成反应Ⅱ，为避免铝的损失，需要解决的问题是 ，可采取的措施为 。
（3）温度高于200℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体(其体积比为4:1)，该反应的化学方程式是 。
（4）若用右图所示实验装置制取Al(NO3)3，通入水蒸气的作用是 。
某学习小组探究金属与不同酸反应的差异，以及影响反应速率的因素。
实验药品：2．0moL/L盐酸、4．0mol/L盐酸、2 .0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸，相同大小的铝片和铝粉(金属表面氧化膜都已除去)；每次实验各种酸的用量均为50．0mL，金属用量均为9．0g。
（1）帮助该组同学完成以上实验设计表。
实验目的 | 实验 编号 | 温度 | 金属铝 形态 | 酸及浓度 |
1．实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响 2．实验②和③探究
3．实验②和④探究金属规格(铝片,铝粉)对该反应速率的影响; 4．①和⑤实验探究铝与稀盐酸和稀硫酸反应的差异 | ① |
| 铝片 |
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② | 25˚C | 铝片 | 2．0mol/L盐酸 | |
③ | 35˚C | 铝片 | 2．0mol/L盐酸 | |
④ |
| 铝粉 |
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⑤ | 25˚C | 铝片 | 2．0mol/L硫酸 |
（2）该小组同学在对比①和⑤实验时发现①的反应速度都明显比⑤快，你能对问题原因作出哪些假设或猜想(列出一种即可)?
