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X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小...

XYZWR5种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,ZWR处于同一周期,RY处于同一族,ZW原子的核外电子数之和与YR原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 (    )

A.元素YZW具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大

B.元素Y能与元素Z形成化合物Z2Y2,该化合物内部有两种化学键

C.元素YR分别与元素X形成的化合物的热稳定性:XmYXmR,沸点XmY<XmR

D.元素WR的最高价氧化物的水化物都是强酸

 

B 【解析】 试题分析:X是周期表中原子半径最小的元素,应为H元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,应为O元素;根据Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,则R为S元素;Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等,则Z、W原子的核外电子数之和为8+16=24,又Z、W、处于同一周期,应为第三周期,分别为Na和Al元素。A、从题目所给的条件可以看出X是H元素,Y是O元素,Z是Na元素,W是Al元素,R是S元素.Y、Z、W具有相同电子层结构的离子(O2-、Na+、Al3+),根据核外电子排布相同的微粒,半径随着核电荷数的增加而减小,其半径依次减小,故A错误;B、X和Y元素能形成2种化合物,X2Y(H2O)和X2Y2(H2O2),其中H2O2含有极性键和非极性键,故B正确;C、元素Y、R分别与元素X形成的化合物是氢化物,因为Y(O元素)和R(S元素)的非金属性强弱:Y>R,所以对应的氢化物的稳定性:XmY>XmR,水分子间能够形成氢键,沸点高,故C错误;D、W元素最高价氧化物的水化物是Al(OH)3,是弱碱,而R元素最高价氧化物的水化物是H2SO4,是强酸,故D错误,故选B。 【考点定位】考查元素周期律与元素周期表 【名师点晴】本题考查元素周期律的运用,做题时注意以下问题:①同周期、同主族内元素性质(核外电子排布、原子半径、金属性、非金属性、酸碱性、气态氢化物的热稳定性等)变化规律;②元素之间化合所形成化合物的化学式的书写。  
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下列关于元素金属性、非金属性的说法正确的是 (    )

AHCl的酸性强于H2S,故非金属性Cl>S

B.ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素

C.仅用AlCl3MgCl2NaOH三种溶液,无法验证MgAl的金属性强弱

D.ⅦA族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

 

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XYZW为四种短周期元素,它们在周期表中位于连续的四个主族,如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是 (    )

 

 

X

Y

Z

W

 

 

 

A.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H3YO4

BY的最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性

C.原子半径由小到大的顺序为X<Z<Y<W

DXZ两种元素的氧化物中所含化学键类型相同

 

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下列化学用语或图示表达不正确的是

A.CO2的电子式:满分5 manfen5.com     B.NH3的结构式为 满分5 manfen5.com

C.CH4的比例模型:满分5 manfen5.com           D.Clˉ离子的结构示意图:满分5 manfen5.com

 

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【加试题】在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应:

2X(g) + Y(g) 满分5 manfen5.com 2Z(g) ,已知将2molX和1molY充入该容器中,反应在绝热条件下达到平衡时,Z的物质的量为pmol。回答下列问题:21m

(1)若把2molX和1molY充入该容器时,处于状态I,达到平衡时处于状态II(如图1),则该反应的H

        0;熵变S         0  ( 填:“< ,> ,= ”)。该反应在       (填:高温或低温)条件下能自发进行。

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(2)该反应的v-t图像如图2中左图所示。若其他条件不变,仅在反应前加入合适的催化剂,则其v-t图像如图2中右图所示。以下说法正确的是           

a1>a2   b1<b2   t1>t2   右图中阴影部分面积更大  两图中阴影部分面积相等

(3)若该反应在容积可变的密闭容器中发生,在温度为T1、T2时,平衡体系中X的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是         

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A.A、C两点的反应速率:A>C

B.A、C两点的气体密度:A<C

C.B、C两点的气体的平均相对分子质量:B<C

D.由状态B到状态A,可以用加热的方法

EA、C两点X的浓度:A>C

 

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【加试题】煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比等问题。

已知:CO (g)+H2O (g)H2 (g)+CO2 (g)平衡常数K随温度的变化如下表

温度/

400

500

800

平衡常数K

9.94

9

1

回答下列问题

(1)该反应的平衡常数表达式K=           H         0(填“<”、“>”、“=”)

(2)已知在一定温度下,C(s)+CO2 (g)2CO (g)平衡常数K1

C(s)+H2O (g)H2 (g)+CO (g)平衡常数K2

则K、K1、K2,之间的关系是               

(3)800时,向一个10L的恒容反应器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸气,经一段时 间后反应达到平衡,此时CO的转化率为           ;若保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.10molCO和0.40mol CO2,此时v         v (填“>”、“=”或“<”)

 

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