Question

在一定温度下，某体积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)。下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是 (    )

A．体系的压强不再发生变化

B．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键

C．生成n mol CO的同时生成n mol H₂

D．气体的密度不变

Answer

C

【解析】

试题分析：A、反应前后气体的物质的量发生变化，容器中压强逐渐增大，当压强不再发生变化，说明反应到达平衡，故A正确；B．l molH-H键断裂的同时断裂2mol H-O键，断裂2mol H-O键同时生成l molH-H键，说明反应到达平衡，故B正确；C．根据反应可知，生成n mol CO的同时生成n mol H2，反应正向进行，不能说明反应到达平衡，故C错误；D、气体的质量逐渐增大，体积不变，气体的密度逐渐增大，密度不变。说明反应到达平衡，故D正确；故选C。

【考点定位】考查化学平衡状态的判断

【名师点晴】反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度、含量等不再发生变化，以及由此衍生的其它量不变，可由此进行判断。化学平衡的标志有直接标志和间接标志两大类。一、直接标志：正反应速率=逆反应速率，注意反应速率的方向必须有正向和逆向。同时要注意物质之间的比例关系，必须符合方程式中的化学计量数的比值。二、间接标志：1、各物质的浓度不变。2、各物质的百分含量不变。3、对于气体体积前后改变的反应，压强不变是平衡的标志。4、对于气体体积前后不改变的反应，压强不能做标志。5、对于恒温恒压条件下的反应，气体体积前后改变的反应密度不变是平衡标志。6、对于恒温恒容下的反应，有非气体物质的反应，密度不变是平衡标志。