Question

在3个2 L的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：3H₂(g)+N₂(g) 2NH₃(g)。按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：

下列说法不正确的是( )

A．容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v(H₂)=0.3mol·L^-1·min^-1

B．2c₁＜1.5

C．在该温度下甲容器中反应的平衡常数K＝

D．2ρ₁=ρ₂

Answer

B

【解析】

试题分析：A．v(N2)==0.1mol/(L．min)，反应速率之比等于其计量数之比，则v(H2)=3v(N2)=0.3mol/(L．min)，故A正确；B．乙等效为在甲的基础上增大压强，平衡正向移动，乙中氮气转化率大于甲中，则2c1＞1.5，故B错误；C．甲容器中，反应前氢气浓度为c(H2)=mol/L=1.5mol/L，氮气的浓度为mol/L=1mol/L，达到平衡时氮气的浓度变化为(1-c1)mol/L，则：

3 H2(g)+N2(g)2 NH3(g)

起始浓度(mol/L): 1.5 1 0

变化浓度(mol/L):3(1-c1) (1-c1) 2(1-c1)

平衡浓度(mol/L):3c1-1.5 c1 2(1-c1)

则化学平衡常数K==，故C正确；D．反应前后都是气体，容器的容积都是2L，乙中混合气体的质量为甲的2倍，则2ρ1=ρ2，故D正确，故选B。

考点：考查了化学平衡的计算的相关知识。