下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是 ( )
A．Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应 B．铝与稀盐酸
C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷与O2的燃烧反应
有关下列能量转化的认识不正确的是 ( )
A．植物的光合作用使得太阳能转化为化学能
B．人类使用照明设备是将电能转化为光能
C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理有效
D．燃料燃烧时只将化学能转化为了热能
（1）某科研小组研究：在恒温、恒容(容器容积为2L，)下N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)反应的变化。初始条件n (H2)= 3mol 、n (N2)=1mol，反应达到平衡时H2的转化率为60%，NH3的体积分数约为43%
①此条件下反应的平衡常数K= 。
②若初始条件n (NH3)= 2mol，反应达到平衡时NH3的转化率为 ，
③若初始条件n (H2)= 6mol 、n (N2) =2mol，反应达到平衡时NH3的体积分数 43%，此时移除0.5 mol NH3 ，再次达到平衡时NH3的体积分数 43% (填 “>、<、=”)
（2）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。
一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：
2N2O5(g)
4NO2(g)＋O2(g)，ΔH>0
①下表为该反应在T1温度下的部分实验数据
t/s | 0 | 500 | 1000 |
c(N2O5)/mol·L—1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
则500s内NO2的平均生成速率为 。
②现以NO2、O2、N2O5、熔融盐NaNO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示。
写出石墨I电极上发生反应的电极反应式 。
在电解池中生成N2O5的电极反应式为 。
HA、H2B、H3C分别表示一元、二元、三元弱酸，它们之间有如下反应：
①HA+ HC2-(少量)= A-+H2 C- ② H2B(少量)+2A- =B2-+ 2HA ③ H2B(少量)+ H2 C-= HB-+ H3C
（1）25℃时，Cmol/L的HA溶液的pH=a，则电离常数K= 电离度а= (精确计算，列出计算式即可)
（2）在相同温度和浓度条件下，HA、H2B、H3C三种酸的电离常数K1、K2、K3(H2B、H3 C指一级电离常数)的大小关系是：
（3）完成下列反应的化学方程式或离子方程式.HA(过量)+ C3- .
两种非金属元素X和Y，能分别形成常见气态氢化物Q和P，Q和P都是无色刺激性气味的气体，且都极易溶于水。常温常压下，Q的密度与空气的密度之比为0.59:1。标准状况下，P的密度为1.63 g/L。Q与P能1:1化合生成盐M。
（1）元素X在周期表中的位置为__________________，M的电子式为________________。
（2）氢化物Q极易溶于水的主要原因是________________。
（3）X元素与氢元素组成分子式为HX3的化合物，该化合物能与Q以1:1化合生成盐W，盐W中阴离子的结构与CO2相似，写出该阴离子的结构式：________________。
（4）某化合物由氢元素与X、Y元素组成，分子式为XH2Y，在水中是一种缓释强效消毒剂，请用化学方程式表示其原因：_________。
（5）某化合物由硼元素与X元素组成，化学式为BX，有多种结晶形态，其中立方结晶被认为是目前已知最硬的物质，BX立方结晶高硬度的原因是________________。
某温度下，水的离子常数KW＝10—13，将此温度下pH＝11的Ba(OH)2溶液aL与pH＝1的H2SO4溶液bL混合，设混合溶液体积为两者之和，所得固体体积忽略不计。
（1）若所得混合溶液为中性，则a:b＝________，生成沉淀物质的量为______mol(用含b表达式来表示)。
（2）若a:b＝9:2，则所得溶液pH＝_____。该混合溶液最多能溶解铁粉_______g(用含a、b表达式表示)。
